初中化学知识总结汇总十篇
初中化学知识总结篇（1）
1、测容器－－量筒，量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
2、夹持器－－铁夹、试管夹。铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处用手拿住。
3、液体药品的取用，液体试剂的倾注法： 取下瓶盖， 倒放 在桌上，（以免药品被污染）。标签应 向着手心 ，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口 紧靠 试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签 向外 ，放回原处。
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初中化学知识总结篇（2）
空气
一、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
二、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
0.03%
1、空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：磷+氧气五氧化二磷
空气是混合物；
O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：
①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能
原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能
原因：产物是气体，不能产生压强差
三、常见气体的用途：
①氧气：供呼吸
（如潜水、医疗急救）
支持燃烧
（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
四、空气的污染及防治:
1、对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
2、空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
3、目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）
温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）
白色污染（塑料垃圾等）
五、纯净物与混合物：
纯净物：由一种物质组成的物质叫做纯净物；例如：氧气、氮气、水、二氧化碳等可用化学式表示。
混合物：有两种或者两种以上物质组成的物质叫做混合物；例如：空气、各种溶液等
多数天然存在的物质，包括矿石、河水、海水等，物质的溶液也属于混合物。
课题2氧气
一、氧气的物理性质：
氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
二、氧气的化学性质：
1、氧气与下列物质反应现象及化学反应方程式：
①木炭在氧气中燃烧（黑色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
化学方程式：_______________________________________
在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体
②铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
化学方程式_______________________________________________
注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。
③硫在氧气中燃烧：
实验现象：硫在空气燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种有刺激性气味的气体。
化学方程式：______________________________________________
④蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）
实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式：石蜡+
氧气（O2）二氧化碳（CO2）+
水（H2O）
空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
⑤铜丝在空气中灼烧（红色固体）
实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。
化学方各式：__________________________________________
2、结论：
（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；
（2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；
（3）物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；
（4）物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。
三、氧气的用途
1．供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；
2．支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃
四、化合反应：
1、定义：两种或者两种以上物质反应生成一种物质的反应，叫做化合反应。
2、表达式：A+B==AB
课题3
制取氧气
一、氧气的工业制法：
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同
物理变化）
二、氧气的实验室制法：
1、药品：①H2O2和
MnO2
②KMnO4
③KClO3
和
MnO2
2、反应原理
2H2O2
2H2O
+
O2
2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
2KClO3
2KCl+3O2
3、反应装置
选择根据：发生装置：固固加热型、固液不加热型
收集装置：根据物质的密度、溶解性
4、操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄
5、注意事项：
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
6、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
三、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
四、分解反应：
1、定义：一种物质生成两种或两种以上物质的反应，叫做分解反应。
2、表达式：AB==A+B
补充：常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水；现象：澄清石灰水变浑浊。
一定条件下可用燃着的木条；现象：燃着木条熄灭。
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜；黑色粉末变成红色，无水硫酸铜变蓝。
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。
剧烈氧化：燃烧
初中化学知识总结篇（3）
CaO
②熟石灰——Ca(OH)2
③石灰石、大理石——
CaCO3
④食盐——NaCl
⑤火碱、烧碱、苛性钠——
NaOH
⑥纯碱、苏打——Na2CO3
⑦小苏打——
NaHCO3
⑧铁锈、赤铁矿——Fe2O3
⑨赤铁矿——
Fe3O4
⑩金刚石、石墨——
C
⑾干冰——CO2
⑿冰——
H2O
⒀天然气（甲烷）——CH4
⒁酒精（乙醇）——
C2H5OH
⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH
二、常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3
、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
、铁粉
白色的固体——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
黄色的固体——
S
蓝色的固体——CuSO45H2O
蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH)3
常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液——
CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋
溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2＋溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液
三、常见气体
（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1
、红色固体：铜，
氧化铁
2、绿色固体：
碱式碳酸铜
3、蓝色固体：
氢氧化铜，
胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O）
5
、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，
干冰，金刚石
7
、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8
、黑色固体：铁粉，木炭，
氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（
碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：
氢氧化铁
10、白色固体：
氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，
氯化铜溶液，
硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：
硫酸亚铁溶液，
氯化亚铁溶液，
硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：
硫酸铁溶液，
氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15
、紫红色溶液：
高锰酸钾溶液
（三）
、气体的颜色
17、红棕色气体：
二氧化氮
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，
二氧化碳，
一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体
常见沉淀及颜色
红褐色絮状沉淀----Fe(OH)
3
浅绿色沉淀-----Fe(OH)
2
蓝色絮状沉淀----Cu(OH)
2
白色沉淀---
CaCO
3,BaCO
3,AgCl,BaSO
4,(
其中BaSO
4、AgCl
是不溶HNO
3
的白色沉淀,CaCO
3
、BaCO3
是溶于HNO
3
的白色沉淀)
白色微溶于水------Ca(OH)
2,CaSO
4
初中化学推断题常用“题眼”归纳
溶液颜色
蓝色：CuSO4
、Cu(NO3)2
等含Cu2+的溶液
浅绿色：FeCl2
、Fe(NO3)2
、FeSO4
等含Fe2+
的溶液
黄色：FeCl3
、Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3
等含Fe3+
溶液
紫红色：KMnO4
溶液
火焰颜色
淡蓝色：
H2、S（空气中）
蓝色：CO、CH4
蓝紫色：S（氧气中）
常见气体
无色无味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性气味：SO2、NH3、HCl
常见固体
黄色：硫磺（
S）
暗紫色：高锰酸钾（
KMnO4）、碘（
I2）
绿色：Cu2(OH)2CO3
（铜绿）
蓝色沉淀：Cu(OH)2
红褐色沉淀：Fe(OH)3
红色：Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)
、红磷(P)
黑色：Fe3O4
、CuO、MnO2
、C
粉、Fe
粉
白色沉淀（可溶于酸）
：CaCO3
、BaCO3
、Mg(OH)2
白色沉淀（不溶于酸）
：BaSO4
、AgCl
3
元素之最
1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（
O）
2．地壳中含量最多的金属元素是铝（
Al）
3．人体中含量最多的金属元素是钙（
Ca
）
4．形成化合物最多的元素是碳（
C）
其它
1．使带火星木条复燃的气体是O2
2．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，
但通入CO2
后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2
溶液。
3．最简单的有机物是甲烷CH4
4．天然最硬的物质是金刚石（
C）
5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO4
6．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O
7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO
8．常用的食品脱氧剂是Fe
粉
9．与酸反应有CO2
产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3
）
10．与碱反应（研磨）有NH3
产生的物质是铵盐（铵态氮肥）
11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3
（碳铵）
一些常用物质的相对分子质量
H2O-18
；CO2-44
；CaCO3-100
；HCl-36.5
；H2SO4-98
；NaOH-40
；Ca(OH)2-74
；
一些物质的俗称
NaOH-
烧碱、火碱、苛性钠；
Na2CO3-
纯碱、苏打；
NaHCO3-
小苏打；
Hg-水银；
CO2-
干冰；
CaO-
生石灰；
Ca(OH)2-
熟石灰、消石灰；
CaCO3-
石灰石、大理石；
CH4-沼气、瓦斯、天然气；
C2H5OH-
酒精
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
①
除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2
固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等
②
除CO2
可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH
溶液、KOH
溶液、碱石灰等
③
除HCl
气体可用：
AgNO3
溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH
溶液、KOH
溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：
点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2
还原CuO、Fe2O3
之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：
CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：
CO
点燃烧掉；
SO2、NO2
用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3
冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
②
沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3
-
5%
NaHCO3
冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2
要除的杂质：水蒸气（
H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2
要除的杂质：水蒸气（
H2O）、氯化氢气体（
HCl，盐酸酸雾）
（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2
要除的杂质：水蒸气（
H2O）、氯化氢气体（
HCl）
除水蒸气的试剂：
浓流酸、CaCl2
固体、碱石灰（主要成份是NaOH
和CaO）、生石灰、
无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等
除HCl
气体的试剂：
AgNO3
溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH
溶液（或固体）、KOH
溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl
气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO
的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO
的混合气体通入澄清石灰水。现
象：黑色CuO
变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2
的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO
的混合气体通入盛有无水CuSO4
中。现象：黑色CuO
变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2
的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
点燃
与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2
=
2MgO
现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
点燃
S+O2
=
SO2
现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有
点燃
刺激性气味的气体。
点燃
C+O2
=
CO2
现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
点燃
2C+O2=
2CO
现象：燃烧现象外，其他现象不明显
点燃
4P+5O2=
2P2O5
现象:：生成白烟
点燃
3Fe+2O2
=
Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
MnO2
2H2+O2
=
2H2O
现象：淡蓝色的火焰
2H2O2
=
2H2O+O2
现象：溶液里冒出大量的气泡
MnO2
2HgO=2Hg+O2
现象：生成银白色的液体金属
2KClO3
=
2KCl+3O2
现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4
=
K2MnO4+MnO2+O2
现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
点燃
跟氢有关的化学方程式：
2H2+O2
=
2H2O
现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
现象：有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2
现象：同上
Fe+H2SO4
==FeSO4+H2
现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4
==Al2(SO4)3+3H2
现象：有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2
现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2
现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
现象：有气体生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
高温
2Fe2O3+3H2
=
2Fe+3H2O
现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
点燃
跟碳有关的化学方程式：
点燃
C+O2
=
CO2(
氧气充足的情况下)
现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
高温
2C+O2
=
2CO(
氧气不充足的情况下)
现象：不明显高温
高温
C+2CuO
=
2Cu+CO2
现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
3C+2Fe2O3
=
4Fe+3CO2
现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
高温
CO2+C
=
2CO
现象：黑色固体逐渐减少
点燃
3C+2H2O
=
CH4+2CO
现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
点燃
跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2
=
CO2
现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2
=
CaCO3
+H2O
现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O
=
Ca(HCO3)2
现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3)
=
CaCO3
+CO2+H2O
现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（也可为KOH
）
现象：不明显
CaCO3
=
CaO+CO2
现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
高温
Fe3O4+4CO
=
3Fe+4CO2
现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
FeO+CO
=
Fe+CO2
现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
Fe2O3+3CO
=
2Fe+3CO2
现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变
高温
浑浊的气体生成
CuO+CO
=
Cu+CO2
现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH(
也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O
现象：不明显
HCl+AgNO3==AgCl
+HNO3
现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
现象：
百色固体溶解，
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
现象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2
现象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2
现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
现象：有气体生成
硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2
跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH(
或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O
现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2=BaSO4
+2HCl
现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2
现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
Zn+H2SO4=Zn
SO4+H2
现象：同上
Mg+
H2SO4=Mg
SO4+H2
现象：同上
Fe+
H2SO4=Fe
SO4+H2
现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+3
H2SO4=Al2
(SO4)3+3H2
现象：有气体生成
跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2
+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH(
或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O
现象：不明显
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
现象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
Na
CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2
现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl(
或HNO3
、H2SO4)=NaCl+H2O
现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O=Ca(OH)2
现象：放出大量的热
NaOH(KOH)
＋FeCl3(Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3
+NaCl
现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2
、FeSO4)=Fe(OH)2
+2NaCl
现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2
、CuSO4)=Cu(OH)2
+2NaCl
现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3
、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3
+H2O+NaCl
现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2
、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2
+NaCl
现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
现象：不明显此反应的
Na
换成K
是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3
+Na2CO3+2H2O
现象：生成白色沉淀，此反应把Na
换成K是一样的
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
现象：无明显现象此反应的
Na
换成K
是一样的
Ca(OH)2+CO2=CaCO3
+H2O
现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
现象：无明显现象
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
现象：无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4
+2NaCl
现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3=BaCO3
+2NaCl
现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3
+2NaCl
现象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3
+2H2O
现象：生成白色沉淀
跟几种金属及其盐有关的化学方程式：
高温
铜：
高温
CuSO4(5H2O)
=
CuSO4+5H2O
现象：固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO
=
Cu+CO2
现象：
固体由黑色逐渐变成红色，
同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
Cu+2AgNO3=Cu
(NO3)2+2Ag
现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH=Cu
(OH)
2
+2NaCl
现象：生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu
(OH)
2+H2SO4=CuSO4+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu
现象：有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
铁：
Fe+2HCl=FeCl2+H2
现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2
+NaCl
现象：有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
Fe
(OH)
3+3HCl=FeCl3+3H2O
现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
Fe
(OH)
2+2HCl=FeCl2+2H2O
现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
现象：铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag
现象：铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
银：
AgNO3+HCl=AgCl
+HNO3
现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
AgNO3+NaCl=AgCl
+NaNO3
现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4
+2NaNO3
现象：有白色沉淀生成
补充化学方程式：
3Ag+4HNO3(
稀)=3AgNO3+NO
+2H2O
现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3(
浓)=AgNO3+NO2
+H2O
现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
Cu+2H2SO4(
浓)=CuSO4+SO2
+2H2O
现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe=3FeCl2
现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2(
过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2
现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成
化学方程式汇总
一．
物质与氧气的反应：
点燃
=
（
1）单质与氧气的反应：
点燃
=
1.
镁在空气中燃烧：
2Mg
+
O2
2MgO
点燃
=
2.
铁在氧气中燃烧：
3Fe
+
2O2
Fe3O4
点燃
=
3.
铜在空气中受热：
2Cu
+
O2
2CuO
点燃
=
4.
铝在空气中燃烧：
4Al
+
3O2
2Al2O3
点燃
=
5.
氢气中空气中燃烧：
2H2
+
O2
2H2O
点燃
=
6.
红磷在空气中燃烧：
4P
+
5O2
2P2O5
点燃
=
7.
硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2
SO2
点燃
=
8.
碳在氧气中充分燃烧：
C
+
O2
CO2
9.
碳在氧气中不充分燃烧：
2C
+
O2
2CO
点燃
=
（2）化合物与氧气的反应：
点燃
=
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO
+
O2
2CO2
点燃
=
11.甲烷在空气中燃烧：
CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
通电
=
二．几个分解反应：
=
13.水在直流电的作用下分解：
2H2O
2H2+
O2
MnO2
=
14.加热碱式碳酸铜：
Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
=
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）
：
2KClO3
2KCl
+
3O2
16.加热高锰酸钾：
2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
高温
=
17.碳酸不稳定而分解：
H2CO3
=
H2O
+
CO2
18.高温煅烧石灰石：
CaCO3
CaO
+
CO2
加热
=
三．几个氧化还原反应：
高温
=
19.氢气还原氧化铜：
H2
+
CuO
Cu
+
H2O
高温
=
20.木炭还原氧化铜：
C+
2CuO
2Cu
+
CO2
高温
=
21.焦炭还原氧化铁：
3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
加热
=
22.焦炭还原四氧化三铁：
2C+
Fe3O4
3Fe
+
2CO2
高温
=
23.一氧化碳还原氧化铜：
CO+
CuO
Cu
+
CO2
高温
=
24.一氧化碳还原氧化铁：
3CO+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+
Fe3O4
3Fe
+
4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质
+
酸
--------
盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
27.铁和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
28.镁和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
29.铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2
30.锌和稀盐酸Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2
31.铁和稀盐酸Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2
32.镁和稀盐酸Mg+
2HCl
=
MgCl2
+
H2
33.铝和稀盐酸2Al
+
6HCl=2AlCl3
+
3H2
（2）金属单质
+
盐（溶液）
-------
另一种金属
+
另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn
+
CuSO4
=
ZnSO4
+
Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu
+
Hg(NO3)2
=
Cu(NO3)2
+
Hg
（
3）碱性氧化物
+酸
--------
盐
+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：
CuO
+
2HCl
=
CuCl2
+
H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO
+
H2SO4
=
CuSO4
+
H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：
MgO
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：
CaO
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
（
4）酸性氧化物
+碱
--------
盐
+
水
43．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH
+
SO2
=
Na2SO3
+
H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH
+
SO3
=
Na2SO4
+
H2O
46．消石灰放在空气中变质：
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
+
H2O
47.
消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2
+
SO2
=
CaSO3
+
H2O
（
5）酸
+
碱
--------
盐
+
水
48．盐酸和烧碱起反应：
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+H2O
49.
盐酸和氢氧化钾反应：
HCl
+
KOH
=
KCl
+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl
+
Cu(OH)2
=
CuCl2
+
2H2O
51.
盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
52.
盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl
+
Fe(OH)3
=
FeCl3
+
3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl
+
Al(OH)3
=
AlCl3
+
3H2O
54.硫酸和烧碱反应：
H2SO4
+
2NaOH
=
Na2SO4
+
2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：
H2SO4
+
2KOH
=
K2SO4
+
2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4
+
Cu(OH)2
=
CuSO4
+
2H2O
57.
硫酸和氢氧化铁反应：
3H2SO4
+
2Fe(OH)3=
Fe2(SO4)3
+
6H2O
58.
硝酸和烧碱反应：
HNO3+
NaOH
=
NaNO3
+H2O
（
6）酸
+
盐
--------
另一种酸
+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2
60．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2
61．碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3
+
2HCl
=MgCl2
+
H2O
+
CO2
62．盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：
Na2CO3
+
H2SO4
=
Na2SO4
+
H2O
+
CO2
64.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2HCl
（
7）碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH
+
CuSO4
=
Cu(OH)2
+
Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH
+
FeCl3
=
Fe(OH)3
+
3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH
+
MgCl2
=
Mg(OH)2
+
2NaCl
68.
氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH
+
CuCl2
=
Cu(OH)2
+
2NaCl
69.
氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
CaCO3
+
2NaOH
（
8）盐
+
盐
-----
两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：
CO2
+
H2O
=
H2CO3
73．生石灰溶于水：
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：
Na2O
+
H2O
=
2NaOH
加热
=
75．三氧化硫溶于水：
SO3
+
H2O
=
H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4·5H2O
CuSO4
+
5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4
+
5H2O
初中化学知识总结篇（4）
一、存在的问题
由于初中化学强调的是学生对基本概念、基本理论、常见的酸碱盐的初步掌握，不少内容在教材中属于“科学视野”中的了解内容，而这部分内容在高中教材中又不再深入讲解但在高考中又要考查，导致学生知识出现断层情况。另外，各个高中普遍实行“高中循环制”，即高中教师大都从高一教到高三，并没有真正教过初三，对于初三化学教材也不熟悉，在教学中容易忽略这部分内容。以上因素都导致高一新生不能及时调整心态适应新的化学课程，从而产生畏惧心理，化学成绩一落千丈。
二、解决方法
1.认真调查分析，做到知己知彼。
注重高一化学的起始复习是搞好初、高中接轨教学的必要前提。老师有必要在摸清学生底细的前提下，采用有效的复习方法，对学生存在的知识“漏洞”对症下药地进行修补整理，通过对知识的再理解、再挖掘、再提高，使学生做好学高中化学的知识与心理准备。
“知己”是明确复习过程中自己要做的工作，首先要备教材，教师必须对初、高中教材和大纲进行对比分析，了解哪些知识在初中讲过，哪些知识虽讲过但学生不易掌握。我仔细分析了初三新教材和大纲，归纳出以下几个初高中教材的“盲点”。
（1）氧化物的分类。
现在初中课本上根本没有氧化物的概念，所以必须向学生讲解清楚酸性氧化物和碱性氧化物的定义。
（2）原子核外电子排布规律。
初中化学常识性介绍原子核外电子排布知识，我们要根据教材中原子结构示意图，总结出质子数为1―18的元素原子核外电子排布规律，同时应该总结出常见的10e或18e微粒，这样有助于学习高中化学原子结构知识和元素化合物的推断。
（3）酸、碱、盐的分类。
初中化学常识性介绍酸、碱、盐的含义，并没有对酸、碱、盐进行分类，只是了解了三大强酸和四大强碱，而如HCO、HSO、NH•HO等弱酸弱碱并没有分类，特别是没有给学生介绍盐的分类，如酸式盐NaHCO、碱式盐Cu（OH）CO。
（4）离子化合物、共价化合物的概念及分类。
在初中化学第三章第五节提到了离子化合物和共价化合物的相关概念，只是举了NaCl、MgCl、ZnSO属于离子化合物，HO、HCl、CO属于共价化合物几个简单的例子，但是并没有进行系统分类，导致不少学生在高中阶段对于这部分内容模糊不清。
（5）一种装置的多种用途。
①收集气体。Ⅰ.若a进b出，则收集密度比空气小的气体；Ⅱ.若b进a出，则收集密度比空气大的气体；Ⅲ.若排液法收集气体，则应该a进b出。
②洗气瓶。
③安全瓶。
④量气瓶。
这部分内容在初中没有总结。
（6）知识性错误。
不少学生在初中阶段认为带同种电荷的离子不反应，这显然是不对的。如HCO+OH=CO+HO。
教师只有了解学生的素质状况，才能对教学深度、广度的处理做到应付自如。可采取抄录入学成绩、课堂提问、与不同层次的新生座谈、问卷调查、进行针对性测验等方式，及时将所掌握的学生情况综合分析整理，在此基础上建立学生化学素质、成绩档案。对学生普遍反映、暴露的问题要记录下来。初中阶段主要还是依赖教师，缺乏独立思考能力，习惯于被动接受知识；高中阶段则要求具有独立性，主动接受方式获取知识，具备较强的自学能力。初中到高中，要实现记忆由理解、依赖、被动向独立主动的转变，做到“知己知彼”后，才能确定复习的起点和重点。
2.抓住重点问题，采取多种方式复习。
复习初中知识适当调整教学课时分配，对于掌握较好的知识一带而过，普遍存在的问题要下工夫彻底解决。具体方法上可采用集中用若干课时复习、专题讲座等方式，在教学中要引导学生善于通过新旧知识的联系，以旧知识做铺垫去探索获取新的知识；把新的知识纳入到已有的知识结构之中，以便使初高中化学知识得到合理衔接。
3.加强学生学法指导，养成自主学习习惯。
加强学法指导是搞好初、高中接轨教学的有力保证。学生学习成绩除了智力因素外，学习方法也起着很大的作用。
（1）搞好高中学法指导。
可以在高一开学伊始，结合高中教材给学生讲清初高中化学的区别：如知识的总量增加、知识的系统性与逻辑性增强，理论性知识的比重增大，对学生的逻辑推理能力、表达能力、实验能力、计算能力、记忆能力及知识迁移能力的要求大大提高。指导学生在学习高中化学时不能照搬初中的学习习惯和方法，坚持以记忆为主要特征的学习方法，死记硬背，而要转变为以抽象思维为主要特征的学习方法。介绍学习高中化学应采用的正确方法：如重视实验，抓好课前的预习与课后的复习，及时进行各种知识技能的总结归纳，要用理解记忆法识记知识，等等。应该对课本中的主要原理，定律，以及重要的结论和规律着重去理解、去记忆。还应注意学习化学中研究问题的方法，掌握学习的科学方法比掌握知识更重要，因为这样能提高学生的思维能力。
（2）坚持学法指导的同时，抓好学生学习常规的落实。
学法指导的目的是使学生快速适应高中化学的学习要求，在“欲学”的基础上做到“会学”，进而达到“学会”。因此，学法指导应渗透于学生的学习活动之中，与优化主要的学习环节和建立学习常规相结合。要从高一第一堂化学课起，就抓好必要的学习常规落实。
总之，在教师做到“知己知彼”，逐步完成自己确定的过渡复习目标；学生扎实掌握了“双基”知识，适应了教师、教材、学习方法、学习环境等诸多方面后，一定会消除步入高中后的不适应感，爱上化学这门学科，顺利完成初高中知识的过渡学习，老师也能顺利完成初高中内容的衔接教学。
初中化学知识总结篇（5）
关键词：
电教媒体；初中化学；教学优化
化学是初中教学过程中的重点与难点学科，对化学教学进行必要的优化有利于学生们更好的掌握相关的知识。随着科技的不断发展，教学也在进行着不断的创新，在化学教学中应用电教媒体就是主要的创新之一。那么电教媒体是如何优化初中教学的呢？本文将会介绍。
一、电教媒体对化学教学的优化分析
（一）电教媒体提高化学教学的实验效果
电教媒体在初中化学中的应用，很大程度上提高了化学教学的效果。那么电教媒体是如何对初中化学教学进行优化的呢？首先，电教媒体可以很大程度上提高初中化学教学的实验效果。在初中化学进行教学的过程中，涉及到许多的实验，一些较好的初中会配有实验室，但是并不是所有的化学实验都能够在实验室完成。此外，一些初中并不配有化学实验室。因此，对化学实验教学一直是教学过程中的难点与重点，老师很难将实验的场景绘声绘色的表现给学生，就算学生亲自动手做实验，一些难度较大的实验也无法取得预期的效果，很难使得学生们观察到相应的结果。例如初中化学教学过程中典型的红磷燃烧实验，由于洪林燃烧会产生对人体有害物质［1］。因此，老师通常并不会让学生做这个实验。但是红磷燃烧的实验却是初中教学的重点，所有老师只能将红磷燃烧的现象等以文字的方式向学生们传达。当初中化学教学应用电教媒体教学后，这一系列的问题就会迎刃而解，老师可以通过视频的方式让学生们直观地去感受整个实验过程，实验过程还可供学生们反复观看，很大程度上提高了实验教学的效果。
（二）电教媒体有利于突破化学教学难点
在初中化学教学的过程中利用电教媒体可以帮助学生们更好地突破教学的难点与重点。初中化学在教学的过程中涉及到许多的较为抽象的概念与知识，如果仅仅使用文字进行阐述与表达，学生们在理解的过程中就会比较困难，学生掌握、消化新知识的速度与能力也会受到很大的影响。例如初中化学教学过程中，比较抽象的电子排布的相关知识，在讲述电子排布的过程中，涉及到了电子的迁移、运动等，由于过于抽象，学生从未接触过这样的知识，仅凭借自己的想象去理解这方面的知识是非常困难的。在化学教学过程中应用电教媒体，就可以有效地帮助学生们突破这些难点的知识。电教媒体通过动画、视屏、图片、语音讲解等多种方式向学生们展示电子的运动、迁移等，使得学生们最直观的去感受相关的知识，从而使得难点被攻克，学生们可以更加简单的去理解那些较为复杂、困难的问题。
（三）电教媒体有利于化学知识的总结
教学初中化学教学的过程中采用电教媒体进行教学，可以帮助学生们更好地对知识进行总结与记忆。这也是电教媒体优化初中化学教学的方式之一。初中化学在教学的过程中涉及到的知识比较复杂，知识覆盖的方面也比较广泛。因此，在对初中化学进行章节总结或者阶段总结的过程中相对比较困难，如果采用以往的板书形式很难将知识全面的、详细地展示给学生，而且看起来比较混乱，学生们在短时间内容无法很好地消化知识总结。采用电教媒体进行教学，老师可以以框架的形式对知识点进行总结与分析，知识点彼此的所属关系非常明确，而且知识点总结得非常细化［2］，使得学生们可以更加明确地了解章节的知识总结与全书的总结，使得学生们更好地掌握学习中的重点与难点，从而更好地对所学的内容进行消化与理解，提高学生的学习效率，使得学生们在最短的时间内掌握最全的知识。
（四）电教媒体提高化学教学的反馈速度
初中化学教学的过程中，采用电教媒体还在很大程度上提高了化学教学的反馈速度。化学教学反馈是检验教学成果的有效方式之一，也是衡量学生对某一阶段教学掌握情况的重要指标与参考数据。那么，电教媒体是采用什么样的方式提高教学反馈的速度的呢？最主要的就是电教媒体的大容量与及时性。教师可以在某一知识点的教学过后紧接着提出一道相关的练习题，这样老师就可以通过学生们对练习题的正确率来初步的判断学生们对这一知识点的掌握情况。当完成某一阶段教学的时候，老师还可以针对教学的内容制定一套模拟试卷。根据学生们对试卷的完成情况从而判断学生们对知识的掌握程度。此外，老师还可以进行一些分难度的试题考察，从简单到苦难，有层次的、有推动性地出题。这样可以避免学生一下子接触到较为困难的题目，打压学生们的信心与学习热情，还可以最大限度地开发学生们的学习潜能，使得学生们更加深刻地去掌握所学的知识。
二、结语
以上内容就是本文介绍的关于电教媒体是如何优化初中化学教学。通过在初中化学教学的过程中采用电教媒体，极大程度的提高了学生们的学习兴趣与学生掌握知识的能力，更好地帮助学生们完成自己的学业。
参考文献：
［1］王峰．多媒体技术应用于初中化学教学的实践探索［J］．黑河教育，2014，（12）．
初中化学知识总结篇（6）
一、初中化学与高中化学的学习差别
初中化学是具有浓厚的启蒙意义，是属于素质教育的范畴，从学习目标中可以得出，初中化学学习的学习主要是要帮助我们掌握简单的化学理论、化学用语、元素化合物知识、基本概念、简单的计算方法、基本实验技能以及化学的在生活中的一些简单应用，知识层次较为基础、简单。
高中化学则是更加深层次的学习，其知识具有理论性与系统性的特征，不仅要求我们了解相关的理论与现象，还要求我们连接其背后的深层原因，强调我们分析问题、解决问题与创新能力的培养。很多同学在进入高中之后，感觉化学知识的难度陡然间增加，对于很多知识，我们是猝不及防的，为了学好高中化学，我们要努力的找出两者之间的差别，开展联系性的学习。
二、初中化学与高中化学的学习衔接方式方式
初中化学注重常识知识的介绍，未形成系统、完善的知识体系，其知识结构多为物质分类，每部分知识只介绍其中的某个部分，很少涉及不同知识点之间的关联；而高中化学知识则以化学反应过程中的能量变化、物质结构、化学平衡与反应速率为主。如果说，初中化学知识是一个“点”，那么高中化学知识就是一个“面”，“面”与“点”之间是一种休戚相关的联系，为了帮助更好的梳理相关的知识，我们组要将初中化学与高中化学进行有机的衔接，形成一个完善的知识脉络，这可以从以下几个方面进行：
（一）注重预习。初中化学属于典型的启蒙性学习，知识趣味性高，覆盖范围广，更加贴近我们的生活，而高中化学知识则具有明显的递进性。基于这一因素，在课堂学习中，我们就可以利用初中化学知识来导入高中化学知识，因此，我们必须要做好于此，回忆以前学过的知识，再我们现有的知识结构上教授新的知识，这不仅能够帮助我们温习旧知识，还能够激发出我们学习新知识的积极性与主动性。在预习时，我们需要带着问题开展预习，看自己能不能通过教材的挖掘来找出正确的答案，这对于培养自己分析问题与解决问题的能力有着重要的意义。
例如，在《化学――人类进步关键》这一课的预习中，我们就需要对初中阶段学过的知识进行思考和讨论，在培养我们民族自豪感的同时培养我们学习性知识的兴趣，在我们预习完成之后，教师再提出一些新旧知识联系的知识，这样就能够得到“温故而知新”的学习效果。
再如，在《物质分类与转化》这一课的学习中，在教授新知识时，我们可以先思考这样的问题：“我们在初中阶段中学过哪些物质呢，这些物质是如何分类的，分类的依据又是什么呢？”
此时，我们就可以对初中阶段学习过的化学物质进行思考与分类，此时，教师在根据我们的理解误区进行描述，再开展后续的学习就十分的容易了。
（二）开展初中与高中知识的比较学习。初中化学知识的概念与知识点多，高中化学知识虽然难度较大，但是大多是初中化学知识的延伸。但是，很多知识一旦增加了新的理论我们就看不出其中的关联了，因此，在学习到这些知识时，我们要耐心听取教师的讲解，自己查阅相关的资料，找出复杂知识与简单知识之间的联系性，在头脑中搭建起学习网络，利用这种网络来学习新的知识。
例如，高中化学中“物质的分类与转化”就与初中阶段的“复分解反应”、“置换反应”以及“定量认识化学变化”有着密切的关系，在开展学习时，只要我们能够将这些知识点进行有机的联系，就能够唤起内心的记忆。
例如，在学习到“化学反应”的相关知识时，就可以先回顾初中阶段学习过的“氢气与水的化合反应”、“碳燃烧生成二氧化碳”的知识，总结这些反应的特征，总结出不同反应的特征。这样，我们后续的学习就变得很容易了，这不仅可以加深我们对于不同化学反应的理解，也可以帮助我们更加牢固的掌握相关的知识，提升了我们分析问题与解决问题的能力。
初中化学知识总结篇（7）
温故而知新，复习是学习过程中不可或缺的一个重要组成部分。初中数学每个知识点都是孤立存在的，如何在总复习中帮助学生更深刻地掌握数学知识点成为广大初中数学教师所面临的重要难题。本文将以个人的实际教学经验为例，浅谈如何有效提高初中数学总复习效率，希望对各位的总复习教学有所裨益。
一、制作详细的复习计划
详细的复习计划是保证总复习成功的前提，初中数学历时三年，各个知识点分散在不同的教材中，很容易被遗漏。因此，在总复习展开之前，教师要根据新课标的具体要求，把三年的数学知识整合起来，制作一个详细周密的复习计划。另外，班内学生的数学能力参差不齐，在复习计划的制作过程中，教师也要考虑到本班学生的实际情况，以学生为本。
新课标下的基础数学知识仍是中考命题的重要内容，因此，在制订总复习计划时，我们首先要做的就是以新课标和数学教材为依据，将教材中各个局部的知识点，通过某种联系将其组合成为一个整体，形成一个知识系统，如此，学生就能对各个知识点间的内在联系有准确的理解和掌握，同时能够有效运用这些知识点来分析和解决问题。
另外，教师还需要注意的是，要把学生作为课堂教学的主体，教师则是学生学习的组织者、引导者，因此，在总复习计划的制订中，教师要考虑到本班学生的实际掌握情况，引导他们自己反思、总结、概括，扩大他们的最近发展区域。
二、引导学生自己归纳总结
归纳总结是数学学习的一个重要方法，通过对所学知识的归纳总结，学生可以发现各个零散的知识点间的内在联系，对其进行条理化，不仅能够加深学生对知识点的理解、掌握，还能够提高学生对知识点的记忆效率。因此，在总复习中，教师要充分利用这一思维优势，引导学生自己进行归纳总结。学生只有自己亲自实践，亲自查资料，找联系，归纳总结，才能达到事半功倍的效果。
比如，新课程规定了“数与代数”“空间与图形”“统计与概率”“实践与综合应用”四个领域的内容标准，在实际的复习过程中，教师就要依据每个学习版块内的特点及知识点的内在联系，引导学生根据自己的理解去归纳总结，对各个版块的知识点进行系统化。教师再根据学生归纳总结的情况进行补偿、提升，这样有针对性的教学更能极大地提高复习效率。
三、提高学生的反思能力
反思是学习过程中的一个重要环节，通过反思学生能找到自己的欠缺，及时查漏补缺，提高学习能力。同样，在初中数学的学习过程中，反思能够很好地帮助学生重新回顾以前所学的旧知识点，在这个过程中巩固旧知识、深化新知识、提高优化解题能力，进而提高数学复习效率。那么，在具体的初中数学复习中，我们该如何充分发挥学生的主动意识，提高学生的反思能力呢？
1.利用复纲，培养学生的反思习惯
每个复习版块中的复纲都是对本版块知识点的简要概括，教师可以在大纲中指出本版块复习的基本内容及重难点，然后引导学生在教师简要提示的基础上进行反思、总结，逐渐养成良好的学习习惯。
2.创设问题情境，强化学生的反思意识
具体的问题情境能够很好地吸引学生的注意力，同时问题情境具有知识点针对性，有利于提高学生的学习效率。因此，在总复习中，教师要根据本班学生的认知特点，构建相应的问题情境，激发学生的反思意识，让学生在反思、总结中深化对知识的理解、
巩固。
比如，在复习圆的知识点时，教师可以引导学生把圆与正多边形、扇形、圆柱、圆锥等其他图形的相关知识结合起来，让学生在不断地反思中领悟到其中的关联，深化对数学知识内在联系的理解，提高综合性的解题能力，会将正多边形的边长、半径、内角和中心角的有关计算转化为直角三角形的问题，准确计算出正多边形的半径、边长、面积等，还能了解到圆锥的侧面展开图是扇形，准确地计算出圆柱、圆锥侧面展开图的面积。
总之，如何有效地提高初中数学的总复习效率一直以来都是广大教师的重要研究课题。教师在总复习教学阶段，要对学生的实际掌握情况做到心中有数，再结合大纲要求制订出详细周密的复习计划，充分调动学生的积极性，充分发挥学生在总复习阶段的主动性、能动性，只有这样，总复习的教学效率才会得到极大
提高。
初中化学知识总结篇（8）
1.初高中数学成绩分化的原因
1.1环境与心理的变化。
对高一新生来讲，环境可以说是全新的，新教材、新教师、新集体……学生有一个由陌生到熟悉的适应过程。另外，经过紧张的中考复习，考取了自己理想的高中，必有些学生产生“松口气”想法，入学后无紧迫感。也有些学生有畏惧心理，他们在入学前，就耳闻高中数学很难学，每年高考的平均分也就只有五六十分,并且高中数学课一开始也确实有些难理解的抽象概念，如映射、集合、函数等，使他们从开始就处于被动局面；还有一部分因为考不上重点高中而到普通高中就读，心理的压力更大，自己也觉得自己没有出息，于是从思想上不重视，行动上不投入，态度上也不端正，成绩更是一落千丈。
1.2教材的变化。
首先，初中数学教材内容通俗具体，多为常量，题型少而简单；而高中数学内容抽象，多研究变量、字母，不仅注重计算，而且还注重理论分析及解题的技巧，这与初中相比增加了难度。其次，虽然初高中教材都降低了难度，但受高考的限制，高中教师都不敢降低难度，且有加深的趋势。再次，内容不连贯，有些内容初中已经没有了到了高中又要经常用，如一元二次不等式，致使学生顾此失彼，无从下手。
1.3学法的变化。
在初中，教师讲得细，练得熟，学生只要死记就可取得好成绩。因此，学生习惯于围着教师转，不注重独立思考和对规律的归纳总结。到高中，由于内容多时间少，教师不可能把知识应用形式和题型讲全讲细，只能选讲一些具有典型性的题目，以落实“三基”培养能力。因此，高中数学学习要求学生要勤于思考，善于归纳总结规律，掌握数学思想方法，做到举一反三，触类旁通。
2.搞好初高中衔接的措施
2.1做好准备工作，为搞好衔接打好基础。
①搞好入学教育。这是搞好衔接的基础工作，也是首要工作。一是给学生讲清高一数学在整个中学数学中所占的位置和作用；二是结合实例，采取与初中对比的方法，给学生讲清高中数学内容体系特点和课堂教学特点；三是结合实例给学生讲明初高中数学在学法上存在的本质区别，并向学生介绍一些优秀学法，指出注意事项，引导学生少走弯路，尽快适应高中学习。
②摸清底数，规划教学。教师首先要摸清学生的学习基础，然后以此来规划自己的教学和落实教学要求，以提高教学的针对性。在教学实际中，我们一方面通过进行摸底测试和对入学成绩的分析，了解学生的基础；另一方面，认真学习和比较初高中教学大纲和教材，找出初高中知识的衔接点、区别点和需要铺路搭桥的知识点，以使备课和讲课更符合学生实际，更具有针对性。
2.2优化课堂教学，搞好初高中衔接。
①立足于大纲和教材，尊重学生实际，实行层次教学。高一数学中有许多难理解和掌握的知识点，如集合、映射等。因此，在教学中应从高一学生实际出发，采取“低起点、小梯度、多训练、分层次”的方法，将教学目标分解成若干递度，逐层落实。在速度上，放慢起始进度，逐步加快教学节奏；在知识导入上，多由实例和已知引入；在知识落实上，先落实“死”课本，后变通延伸用活课本；在难点知识讲解上，从学生理解和掌握的实际出发，对教材作必要层次处理和知识铺垫，并对知识的理解要点和应用注意点作必要总结及举例说明。
②重视新旧知识的联系与区别，建立知识网络。初高中数学有很多衔接知识点，如函数概念、平面几何与立体几何相关知识等，到高中，它们有的加深了，有的研究范围扩大了，有些在初中成立的结论到高中可能不成立。因此，在讲授新知识时，我们有意引导学生联系旧知识，复习和区别旧知识，特别注重对那些易错易混的知识加以分析、比较和区别，进而达到温故知新、温故而探新的效果。
③重视展示知识的形成过程和方法探索过程，培养学生创造能力。高中数学较初中抽象性强，应用灵活，这就要求学生对知识理解要透，应用要活，这就要求教师应向学生展示新知识和新解法的产生背景、形成和探索过程，不仅使学生掌握知识和方法的本质，提高应用的灵活性，而且还使学生学会如何质疑和解疑的思想方法，促进创造性思维能力的提高。
④重视培养学生自我反思自我总结的良好习惯，提高学习的自觉性。高中数学概括性强，题目灵活多变。为此在教学中，要抓住时机积极培养学生自我反思和自我总结的能力。在单元结束时，帮助学生进行自我章节小结；在解题后，积极引导学生反思：思解题思路和步骤，思一题多解和一题多变，思解题方法和解题规律的总结。
⑤重视专题教学。利用专题教学，集中精力攻克难点，强化重点和弥补弱点，系统归纳总结某一类问题的前后知识、应用形式、解决方法和解题规律。并借此机会对学生进行学法的指点，有意渗透数学思想方法。
2.3加强学法指导。
高中数学教学要把对学生加强学法指导作为教学的重要任务之一。指导以培养学习能力为重点，狠抓学习基本环节，如“怎样预习”、“怎样听课”等等。具体措施有三：①寓学法指导于知识讲解、作业讲评、试卷分析等教学活动之中，这种形式贴近学生学习实际，易被学生接受；②举办系列讲座，介绍学习方法；③定期进行学法交流，同学间互相取长补短，共同提高。
2.4优化教育管理环节，促进初高中良好衔接。
①重视运用情感和成功原理，唤起学生学好数学的热情。搞好初高中衔接，除了优化教学环节外，还应充分发挥情感和心理的积极作用。注意运用情感和成功原理，调动学生学习热情，培养学习数学兴趣。要深入学生当中，从各方面了解关心他们，特别是差生，帮助他们解决思想、学习及生活上存在的问题。给他们多讲数学在各行各业广泛应用，讲祖国四化建设需要大批懂数学的专家学者；讲爱因斯坦在初中一次数学竟没有考及格，但他没有气馁，终于成了一名伟大科学家，华罗庚在学生时代奋发图强，终于在数学研究中做出了卓越贡献，等等；使学生提高认识，增强学好数学的信心。
②重视培养学生正确对待困难和挫折的良好心理素质。在教学中注意培养学生正确对待困难和挫折的良好心理素质，使他们善于在失败面前，能冷静地总结教训，振作精神，主动调整自己的学习，并努力争取今后的胜利。
③网络知识的反馈和落实。通过建立多渠道的反馈途径，及时收集学生对知识的掌握情况和对教学的意见，为及时矫上学生的错误，调整教学，提高教学针对性提供依据。知识落实的思路为：以落实“三基”为中心，实行分层落实，做好培优补差。
参考文献
初中化学知识总结篇（9）
数学是学生初中学习过程中的一门非常重要的课程，不论是科目难度还是所占比重，都突显出其重要性，并且做好初中数学与小学数学的衔接工作，保证学生能够顺利完成小学数学学习到初中数学学习的过渡[1]。而在初中数学教学中，对教学有效性的分析，关键是要进行系统化、多维化的探析。初中数学教学是一个立体化概念，也是一个立体化“工程”，每一步都影响甚至决定着教学效果的强弱。教育工作者要让自己的教学形成一套科学有效的系统，进行多个角度、不同角度的观察和分析，不断寻求教学的切入点，既能够发现教学的进步，又能够掌握教学的不足，从而做出及时有效的调整。笔者结合自身工作经验，对初中数学教学的系统化、多维化角度探析这一问题归纳总结如下。
一、初中数学教学的系统化理解
教学不仅仅是传播先进文化的过程，如何传播或者是以怎样的方式更好地传播也同样应该是建立在先进的思维及方式之上的。对初中数学教学而言，需要建立教学的系统化思维及方式，具体来说有以下方面。
（一）新知识点的掌握和理解
初中生在学习数学的过程中，不能有“不求甚解”的思想，有些看似“简单”的知识点，或许是指概念上的理解，而实际所包含的信息量却不能够完全理解，这就直接导致学生对理论掌握不清的状况，在解决一些数学问题时不知道该如何下手，总感觉找不到解题的关键和方法。何况初中数学中还包含很多需要更深层次理解的理论和知识点。总之，新知识点的掌握和理解是学生学好数学的一个非常重要的前提条件。
（二）知识点的结构式总结、形象化理解
1.知识点的结构式总结
数学理论性比较强，在不断学习过程中，如果对所学知识没有一个结构式的总结，总认为各个章节之间的内容是毫不相关的，或者是缺乏联系的，这就容易导致以下两种后果：一是遇到综合性题目的时候，就会清楚地感觉到知识点掌握不到位，而一些理论的得出也往往是依赖于一步步求证得出的，所以这就很容易导致做题做到一半遇到阻碍，最终只能放弃。另一种情况是随着学习时间的不断推移，学生不断学习的过程，也成为不断遗忘的过程，最终脑海里没有任何印象，这样的学习怎么追求效率和效果？
具体来说，根据每个人的方式方法不同，归纳总结来说可以通过数学笔记、绘制数学知识点构架图、归纳总结不同的解题思路和方法、易混淆知识点的比较式记录等方式。
2.知识点的形象化理解
数学是一门理论性比较强的学科，所以有人对理论性知识如何才能形象化地记忆这个问题不能很好地理解，其实，越是理论性较强的知识越应该形象化记忆，往往能收到意想不到的效果。
比如三角形具有稳定性，我们可以通过一些几何工具进行演示或者是验证，这样形象化的教学方式才能帮助学生更好地理解，而不是教师简单地口头表达或者是一种定义式的死记硬背。
二、初中数学教学的多角度分析
在初中数学教学过程中，通过多角度分析能够把握教学的关键点，从而谋求教学的切入点。多角度分析过程，能够整合各方面关键要素，对能推动、影响教学的各个方面进行有效的归纳和总结，从而让自己的教学工作更具针对性和有效性。
（一）认清主体及思想
初中数学教学主体分析主要着眼于教师和学生，传统教学观念中大家都愿意将教学过程中的教师看成是“施力方”，将学生看成是“受力方”，总会将目光过度集中到教师教学与学生听讲的过程中。我认为教与学是一个相辅相成、相互促进的过程，对于初中数学而言，更不能将“教”与“学”分开来讲，主体分析只会导致思想的不统一。
教师在教学过程中，同样需要学习，一方面需要通过不断学习提高自身教学能力与素质水平，另一方面的学习则来源于我们的学生，既要做好教学观察，又要做好教学反馈，通过不断了解和观察学生特征，找到更好的教学方法，以及发现自身的不足，并作及时有效的改正。
（二）理清教学环境的变化
随着社会的不断进步和发展，以及我国从应试教育向素质教育的阶段性过渡，初中数学教育所面临着的教学环境在发生着相应的变化。一方面，需要初中数学教学注重培养学生的相关能力，比如协作意识及能力、抗压能力与活学活用的能力。另一方面，应该把素质教育贯穿于数学教学中，使数学教学能为提高学生的整体素质服务，这是广大数学教师义不容辞的一项重要任务[2]。将现代素质教育融入初中数学教学中，做好初中生正确价值观引导工作，提高初中生的综合素质。
总之，初中数学教学既要不断进步，又要做到切实有效。需要我们通过不断思考和分析，将建立初中数学的系统化认知与多角度分析作为工作的重要内容，不断推动初中生的学习进步和全面发展。
初中化学知识总结篇（10）
新形势下，优化初高中化学教学衔接工作备受高中化学教育工作者的瞩目与关注。众同仁纷纷对此进行了研究与探讨，也提出了自己的观点与看法。笔者不才，愿将自身的研究成果进行初步的分析、总结与归纳。望能起到抛砖引玉的良好效果，切实推动高中化学教学质量的提升与发展。
一、吃透教材，做好知识点的过渡与衔接
初高中化学教学的侧重点不同，因此，其在内容设置以及知识点的安排上也呈现不同的特征与风格。这就决定了高中化学教师在高一新生初步接触化学这一学习科目时，不应当急于求成，一味地向学生灌输高中阶段化学所要学习与掌握的知识；而应当首先考虑以下问题：哪些知识点在初中化学教学中已被学生有效掌握，哪些知识点虽然初中化学教材中有所涉及，但学生并未真正了解透彻、灵活掌握，需要在高中化学教学中进一步阐述与讲解；哪些知识点初中化学教材并未出现，高中化学教材却要求学生直接对其进行理解与掌握；……高中化学教师讲解具体化学知识点之前必须率先研究、吃透初高中两个不同阶段教材的体系设置，认真找出初高中化学知识的紧密结合点，做好学科知识点的过渡与衔接，这样才能真正做到心里有数，教有所依、学有所循，也才能真正为高中化学教学活动的更好展开以及学生实际学习质量的切实提升奠定良好的基础。
二、教师应侧重于课堂教学方式、学生学习方式的过渡与衔接
初中阶段学生的思维意识并未真正发展成熟，因此他们在学习中普遍缺乏积极、主动的学习动机，在这一背景下，初中化学教师多倾向于沿用“灌输式”“注入式”的落后教学模式，要求学生死记硬背知识点，以此实现对其的认识、理解与掌握；与此相适应，初中生也多固定于死记硬背、简单模仿等被动、单一的化学学习方式之上，缺乏独立思考的能力与自主学习的能力，更谈不上将具体知识点进行有效的引申与扩展，进而逐渐构建成科学而完整的学科知识体系了。
同初中生相比，高中阶段学生的自主学习意识逐渐觉醒，也初步有了科学探究、自主学习的学习动机与强烈欲望，此时他们对教师“满堂灌”“一言堂”的教学模式有着较强的厌恶及抵触心理，渴望通过自己的探究、分析与总结实现对知识点的更好理解与掌握；除此之外，高中化学知识点从整体上逐渐呈现容量大、综合性强，抽象化等诸多特点，这些都要求教师不能再将教材上所罗列的知识点全都一五一十地直接灌输给学生，而必须注重对学生独立思考、自主学习能力、归纳整合能力等的科学指点与引导。
为此，要想搞好初高中化学衔接工作，教师必须侧重于自身课堂教学方式以及学生学习方式的有效衔接与过渡。对此，我在初高中化学教学衔接过程中进行了如下的实践：
1.在高中化学第一节化学课上，我就向学生详细讲解了初中化学与高中化学的本质区别
初中化学偏向于较为基础、较为简单的知识层次，知识点也多直观、立体而形象，要求学生只要能形成初步的认识便可；而高中化学不仅知识总量增多、难度加大，更加系统化、理论化与抽象化，而且要求学生必须真正深入知识点内涵之中，对其形成足够深刻的理解与灵活掌握，能将所学的知识应用于解决具体现实问题之中，并能在实际应用中有所创新。在此基础上，我则会教导学生要养成提前预习、课上认真听讲、独立完成课后作业、及时对所学知识进行总结、归纳等良好的学习习惯，如此便为学生学习方式的逐渐改变与有效迁移奠定了良好的基础，有利于其逻辑推理能力、科学探究能力、独立自主学习能力以及知识迁移能力等化学综合素质的切实提升与完善。
2.我还格外注重自身课堂教学方式的调整与完善，以期能同学生所习惯的初中化学课堂教学模式实现良好的衔接，从而促使学生得以更积极、更主动地投入到高中化学学习活动之中
例如，针对高中化学理论性与逻辑型较强的特点，我会从学生已有的社会生活实际经验出发，将高中化学知识点同学生的现实生活形成紧密的联系，这样便可带给学生最直观、最具体的感受，有利于其学习效率的提高；除此之外，我还会积极转变自身的教育教学理念，将学生真正视作“学习的主体”，在化学教学中留给他们足够独立思考、科学探究、自主学习的时间与空间，在有效扭转教师“灌输式”尴尬教学状况的同时，真正促进学生化学知识体系的升华与完善，也进一步促进其自身自主学习能力、化学知识迁移能力等的快速发展与进步。
