化学元素的含义篇（1）

2.学会用元素概念区分单质,化合物,氧化物.

教学重点:元素概念,元素与原子的区别与联系.

教学难点:元素概念的形成及应用.

教学过程:

1.口答:什么是分子?什么是原子?本质区别是什么?

2.什么是原子量?

引入新课:利用原子量概念以一种碳原子……………

这种碳原子指的是原子核内有6个质子和6个中子的碳–12,此外还有6

个质子,7个中子的碳–13,还有6个质子,8个中子的碳–14,它们核内中子

数虽不相同,但它们的核电荷数(即质子数)都是6.引出元素定义:

讲授新课:元素.

1.定义:具有相同核电荷数(即质子数)相同的同一类原子的总称.

一类原子,指核电荷数相同,中子数不相同的原子总数.

讲解:无论是木炭中的碳原子,还是二氧化碳分子里的碳原子,它们的核电

荷数(即质子数)都是6,说明它们都含有碳元素.又如:二氧化碳分

子里的氧原子与氧气分子里的氧原子其核电荷数都是8,称为氧元素.

提问:二氧化碳由几种元素组成?(追问四氧化三铁呢?氯酸钾呢?).

2.元素的分类:

目前已发现100多种元素,可将它们分为:

阅读P36图四,答:

地壳中含量最多的元素是哪种?含量最多的非金属元素是哪两种?

含量最多的金属元素是哪两种?

3.元素符号的读法,写法:

P38表2–3.讲解元素的名称.(象形),元素符号的读法(看偏旁),

写法(一大二小).

4.元素符号的意义:

(1).表示一种元素.

(2).表示这种元素的一个原子.

例如:;2H:表示两个氢原子.

5.--元素1--

元素与原子的区别与联系:

6.单质和化合物,氧化物:

提问:什么是纯净物,什么是混合物?

单质:由同种元素组成的纯净物.如:O2,N2,Cu,Fe,He,等.

化合物:由不同种元素组成的纯净物.如:CO2,SO2,KMn04,等.

氧化物:两种元素组成的化合物中,如其中一种是氧元素.

如:H2O,CO2,Fe3O4,SO2,等.

单质与化合物的比较:

单质化合物

相同点都是纯净物

不同点同种元素组成不同元素组成

说明:单质中只含一种元素,但只含一种元素的物质却不一定是单质.

如:O3和O2组成的混合物只含一种元素.

化合物中一定含有不同种元素,但含不同元素组成的物质不一定

是化合物.如:H2和O2的混合气体含两种不同元素,但不是化合物.

归纳物质的分类:

教学后记:本节要注意区分元素与原子,单质与化合物,化合物与氧化物

化学元素的含义篇（2）

化学方程式的教学是化学教学中最重要的内容之一，也是教学难点之一，是教育教学中老话题。其中化学方程式的含义尤其重要。在对化学方程式的含义的研究中，较多的是关于化学方程式的“质”“量”的两方面的阐述，虽然有许多新成果，但是或多或少具有一定的缺点，不能做到理论清晰，使得学生很难理解、很难掌握。笔者在十几年的教学实践中发现并运用比较研究的方法，通过比较研究揭示化学方程式的含义，理论清晰，易于理解，利于使用，教学实践中简单易学，深受学生欢迎，效果很良好。现将笔者自己的一点所得做个介绍，以期抛砖引玉，供广大同行朋友指正、参考。

一、过去研究中化学方程式表示意义的一般表述

在过去研究中化学方程式表示意义的研究文章中，一般表述化学方程式的含义是从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义：①“质”的含义 表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。②“量”的含义 从宏观看，表示了各反应物、生成物间的质量比。如果反应物都是气体，还能表示他们在反应时的体积比。从微观看，如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比。

例如，化学方程式：

“质”的含义：过氧化氢（俗称双氧水）在MnO2存在下，发生分解反应生成水和氧气。 “量”的含义：从宏观看，每68份质量过氧化氢发生分解反应生成36份质量的水和32份质量的氧气，即该化学反应中，过氧化氢、水和氧气的质量比为68：36：32即17：9：8.从微观看，过氧化氢、水和氧气都是由分子构成的，因此，这个化学方程式还表示了每2个过氧化氢分子反应能够生成2个水分子、1个氧分子。

这种对化学方程式的含义表述是缺乏完整性的，比如生成氧气的气体符号的含义没有交代，对等号的含义，对化学式中各个符号的含义都没有交代。再如MnO2的作用没有交代。在教学中，教师一般都会单独做出交代，但是这没有给出一般理论依据，学生感觉琐碎，不系统，缺乏逻辑性。运用比较研究，就能够将化学方程式的含义揭示的深刻、透彻、完整。

二、表示化学反应的三个式子

在现行中学化学教材中一般都出现了如下两种式子：

为了更好的通过比较来彰显、揭示化学方程式的含义，笔者在教育教学实践中提出了另外一种式子：

我把第①种式子叫做化学反应的文字表达式，把第③ 种式子叫做化学反应的符号表达式，第②种式子就是化学反应的化学方程式。通过这三个式子的比较，我们家能够更清晰的解释、揭示化学方程式的含义。

三、通过比较得出化学方程式最难过表示出化学反应的信息

第①种式子即文字表达式能够表示出化学反应的实质是生成了新物质，能够表示出化学反应的条件。但是不能表示出化学反应中各种物质的组成和相互之间的关系，不能表示出各物质是否含有同种元素，不能表示出每种物质是有哪些元素组成，不能表示出每种物质的构成粒子是分子、是原子、还是离子，不能表示出物质中的元素的化合价如何，也不能表示出化学反应的一些现象比如有气体生成……等等。

与第①种式子相比较，第③ 种式子即符号表达式就能够表示出更多的含义。如第③ 种式子能够表示出化学反应有新物质生成，能够表示出反应条件，能够表示出各种物质的组成，能够表示出各种物质是否含有同种元素，能够表示出各种物质是有哪些元素组成，能够表示出各种物质的构成粒子是分子、是原子、还是离子，能够表示出各种物质中的元素的化合价，……等等。但是第③ 种式子不能够表示出化学反应中各物质之间的质量关系，而各物质之间的质量关系是化学反应中最重要的信息或者说含义，不能表示出化学反应中各物质之间的质量关系，就不能够解决实践中的各种计算，因此第③ 种式子不宜用来表示化学反应，需要寻找更适合的式子，这个式子就是第②种式子就是化学反应的化学方程式。

与第③种式子相比较，第②种式子不仅能够表示出第③种式子可以表示出的信息或含义，更能够表示出化学反应中各物质之间的质量关系，元素之间的关系，分子、原子、离子的关系，能够表示出化学方程式遵守质量守恒定律，所以化学方程式中间用=符号，――其他两种式子中间只能用符号。所以能够解决实践中的各种有关化学计算问题。

通过上述比较可以看出，化学反应的含义很丰富，可以通过不同的式子逐层次表示出来。通过上述比较可以看出，只有化学方程式才能够最好的表示出化学反应的信息。

四、揭示化学方程式的含义

化学方程式的含义就是它所表示出来的化学反应的信息，总结上面的比较，可以得出化学方程式具有以下含义：

第一，能够表示出化学反应的本质即有新物质生成，化学反应是不同物质之间的转变。

第二，能够表示出各种物质的组成元素、构成粒子（分子、原子、离子等），能够表示出化学反应中各物质之间的元素关系、粒子关系。

第三，能够表示出反应条件。

化学元素的含义篇（3）

文章编号：1005C6629（2016）11C0034C03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

化学用语主要由各类元素符号、各类原子和离子符号、化学式、化学方程式等组成，它们是学习化学的重要工具，也是进行化学语言交流的重要信息载体。九年级化学是启蒙课，刚开始接触化学，化学用语学习的好坏将直接影响到化学思维和观念的形成，特别是化学的可持续性学习。从多年来的教学中发现，化学用语的学习情况与化学的学习成绩有很大的关系。那么，化学用语在教材中应通俗易懂，符合初中学生的认知规律、心理特点及思维习惯，便于学生自主学习。本文拟以人民教育出版社的九年级化学教科书（以下简称人教版）为例，结合教学实践提出几点编写建议。

1 化学式不应提前出现

人教版教材从第二单元开始在部分物质的后面出现物质的化学式。也许编写的初衷是让学生潜移默化，逐渐让学生接受化学式，积少成多。但是，九年级化学是启蒙课程，学生刚刚接触化学，尚不知化学具体学的是什么内容，还不懂得什么是元素，不知道元素符号代表的是什么，不清楚化学式的书写原则和所代表的含义的情况下就让孩子去潜移默化，除了用死记硬背的方法外别无他法，这无疑增加了学生的学业负担和心理负担。这会让学生对化学这门启蒙课从一开始就产生一种恐惧感。化学式完完全全可以根据一定的书写规律和法则踏踏实实教出来的，而不是以填鸭式的方式背出来的。我们也曾做过比较，发现先教化学式根本不能带来任何教学效果，反而影响了学生学习化学的兴趣。建议化学式到该出现时再出现。

2 以化学反应的实质为线贯穿化学用语

人教版在第三、四、五单元是化学用语学习最集中的地方，也是学习化学用语的起步地。这三章内容是学生成绩两级分化的主要部分。很多学生学到这里觉得化学非常难懂，对一些基本原理和基本概念极易混淆。原因是方方面面的，但笔者认为其中一个重要的原因是学生无法依据现有人教版教材自主学习，教材的编写不符合学生的思维习惯，甚至有点乱。例如，人教版以电解水实验得出水是由氢元素和氧元素组成，在此基础上得出化合物、氧化物、单质的概念。物质的分类如果在化学式及含义尚未掌握的基础之上学习效果又有几何呢？能真正地从宏观、微观角度去理解这些概念吗？很显然是不能的，学生只是对这些概念机械式地记忆。实际教学中让化学式和物质的分类结合起来学习，不仅可以帮助学生从宏观上理解物质的分类，更帮助学生从微观上理解这些概念。忽视这种桥梁和纽带的作用，会直接降低对学生从微观和宏观角度进行化学思维的能力。

建议以水的电解为例来贯穿整个化学用语教学。水电解的示意图如图1所示：

从这幅水电解微观示意图我们可以得出以下结论：（1）分子、原子的定义，及分子与原子的联系和区别；（2）单质、化合物、氧化物的判别；（3）根据模型书写H2、O2、H2O的化学式；（4）H2O中2的含义；（5）H2、O2、H2O等符号的含义；（6）O2与2O，4H与2H2的区别；（7）从微观角度去解释宏观上的质量守恒定律。虽然水电解的微观示意图比较简洁，但的确能帮助初中学生加深化学用语的巩固和理解。

3 重视化学式的书写建议

化学式是初中化学用语教学中最重要的内容之一。因为，化学式的学习情况将直接影响到后面第五、六、八、十、十一单元的学习。现行人教版教材对于化学式的编写是在第四单元课题四中出现。人教版按照化学式的概念、化学式的意义，简要地描述了单质的化学式和化合物的化学式的书写及根据化合价写出化学式。其中介绍单质化学式的书写时是认为稀有气体、金属和固态非金属是用元素符号表示，非金属气体是需要在元素符号右下角上标示分子中所含原子数的数字。笔者认为如此归纳单质的化学式是极为不妥的，如第九单元涉及到的物质碘的化学式是I2，试问它是属于上面所说三类中的哪一类？关于化合物的化学式，人教版只是强调在书写化合物的化学式时，要知道这种化合物含有哪几种元素及不同元素原子的个数之比。同时，还应注意三点，如化学式中出现1要省略；氧化物书写时氧元素在右边；其他非氧化物把金属元素写在左边，非金属元素写在右边等。课本仅举了一个五氧化二磷化学式的书写。这里不禁要问，学生仅根据这些能看得懂化合物化学式的书写吗？五氧化二磷这类物质的化学式一定需要根据化合价来书写吗？含有原子团的化合物的化学式又如何去写？这些人教版均没有说清楚，甚至教材连化合价怎么标法都没有说清楚。但是，第五单元一下子出现非常丰富的化学式，诸如：硫酸铜、高锰酸钾、锰酸钾、氯化钾、硫酸亚铁、碳酸钙等物质，学生怎么能接受？特别是+2、+3价的铁，课本自始至终没有交代之间的区别；高锰酸钾、锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢这些物质只能通过死记硬背记住，因为，从课本中根本找不到它们的来龙去脉。这些对于学生的后续学习是非常不利的。

化学式的形成是有规律的，书写是有法可循的。建议教材编写可以先从构成物质的分子、原子模型去认识化学式及含义。然后根据化学式的含义及分子、原子的模型让学生初步认识有关化学式的书写。化学式与化合价是分不开的，所以，应先让学生在充分认识化合价的基础上根据化学式的书写原则教会学生如何书写化学式。化学式的书写法则整理如下：

资料：名称中没有数字的化合物书写原则：①写：先读后写；②标：标出相应元素的化合价；③约：将各化合价的绝对值约简；④交：将约简值交叉，分别写在元素的下标。即正前负后，约简交叉原则。

4 加强化学用语含义的理解

加强化学用语含义的理解的学习有利于学生提升化学思维能力，促使学生以化学相关的观念交流。人教版对化学用语含义的描述具体见表1。

从上表可以看出，教材显然对于化学用语所表达的含义是过于简单和分散的，这对学生来说无疑增加了他们理解上的困难。化学用语的含义笔者认为可以见表2。

5 应精挑细选习题，加强练习

加强练习，不等于搞题海战术，必要的练习可以起到消化、巩固相应知识的作用，但是练习一定要精挑细选，避免机械的重复训练。人教版教材对于化学用语的练习非常少，只是在化学式内容中有少量练习，且化学式中的练习缺少一定的针对性，甚至在练习中出现了学生从没学过的氯化物。如果缺少针对性的练习，那么学生在自主学习的时候无法达到一定的学习效果。

建议化学用语的练习应该多样化，包括识、读、写、交流等多环节。学生只有通过必要的练习，才能从真正意义上加深理解，从而逐步达到熟练的水平。

化学元素的含义篇（4）

例1 （1）决定元素种类的是（ ）

（A） 核外电子数 （B） 中子数

（C） 最外层电子数 （D） 质子数

（2）根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（ ）

（A） ②③化学性质相同 （B）它们表示两种元素

（C） ①表示的是原子，②表示的是离子

（D） ②表示的元素是金属元素

（3）下列各组微粒中，属于同一种元素的是（ ）

（A） Cl和Cl- （B） Co和CO

（C） H和He （D）

分析：本题是最经典的考查元素概念的试题.抓住元素的概念可得出：决定元素种类的是原子核内的质子数（或核电荷数）或者说一种元素与另一种的本质区别是核内质子数（或核电荷数）.其中（2）要注意结构示意图各部分的涵义：最外层电子数相同，化学性质相似，所以②、③化学性质不相同；②、③核内质子数相同，所以②、③是同一种元素的不同微粒（②是铝离子，③是铝原子，但它们均是铝元素，从分类的角度都是金属元素）；①核内质子数与核外电子数相同，是原子，②核内质子数不等于核外电子数，是离子.

答案：（1）（D）（2）（A）（3）（A）

点评：准确理解概念是解答元素概念类问题的关键.

二、考查元素的分类

图1例2铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图1所示，下列有关铈的说法正确的是（ ）

（A） 元素符号为Ce

（B） 属于非金属元素

（C） 相对原子质量140.1 g

（D） 原子核内中子数为58

分析：从元素周期表可获得的信息由：原子序数（进一步知道原子核内质子数、核外电子数—58）；元素符号：Ce；元素名称：铈；相对原子质量：140.1；等.从元素分类的角度看，铈是金属元素.

答案：（A）

点评：可从元素名称的边旁部首来确定元素的分类.

三、考查元素在自然界和人体中的含量

例3地壳中含量最多的元素是（ ）

（A） 硅 （B） 氧 （C） 铁 （D） 铝

分析：地壳中主要元素含量的顺序是：O>Si>Al>Fe>Ca>Na>K>Mg；人体中主要元素含量的顺序是：O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg（关注含量最高的元素、最高的金属元素、最高的非金属元素等特殊情况）.

答案：（B）.

点评：元素在地壳和人体中含量的高低则需要熟记，特别是含量之最.

四、考查物质与元素、分子、原子的关系

例4 （1）二甲醚C2H6O是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景.下列有关二甲醚的说法错误的是（ ）

（A） 由C、H、O三种元素组成

（B） 一个分子中含有3个氢分子

（C） 相对分子质量为46

（D） 不属于氧化物

（2）人们常说菠菜中富含铁质，这里所说的“铁质”应理解为（ ）

（A） 铁元素 （B） 铁单质 （C） 铁离子 （D） 铁原子

分析：（1）由二甲醚的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的；每一个二甲醚分子是由二个碳原子、六个氢原子和一个氧原子构成（即在二甲醚分子中不存在含氢分子），并通过计算可知二甲醚的相对分子质量为：12×2+1×6+16=46；从物质类别看，二甲醚是含氧化合物，但不是氧化物（氧化物是由两种元素组成的化合物）.

答案：（1）（B）（2）（A）

点评：准确把握宏观（物质、元素）和微观（分子、原子、离子）之间的关系是解答该类问题的基础.

五、考查元素符号及其含义

例5对下列符号意义的表述，正确的是（ ）

（A） N2 两个氮原子

（B） 2H 两个氢元素

（C） 2H2O 两个水分子

（D） Ca2+ 钙元素的化合价为+2价

分析：符号前面的数字表示微粒的个数，如元素符号前面的数字表示原子的个数；元素符号右下方的数字表示分子或原子团中所含原子个数；元素符号右上方，数字在前，“+”或“—”在后，表示离子所带的电荷数和离子的电性；元素符号正上方，数字在后，“+”或“—”在前，表示元素或原子团化合价的价数和化合价的正负.

答案：（C）

点评：准确搞清化学用语中数的涵义是正确解答该类问题的前提.

六、考查元素周期表

1.考查元素周期表的涵义

图2例6氧气（O2）是人类赖以生存的重要物质之一.图2摘自元素周期表，据图你从中获得的信息有（写出两点即可）： ①；②.

分析：图中的“氧”字说明该元素为氧元素，其元素符号为O、原子序数（核电荷数、质子数、核外电子数）为8、相对原子质量为16.00等.

答案①氧的元素符号为O；②氧的原子序数为8；③或氧的相对原子质量为16.00等） （合理答案即可）

点评本题是一道开放性的元素周期表涵义题，解答时要充分抓住图中提供的文字信息和数字信息，知道每一部分的涵义，结合所学知识就可正确解答.

2.考查读表、识表、用表能力

例7俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形.图3为元素周期表的部分元素的相关信息，利用图3回答相关问题

图3 （1）请画出16号元素原子结构示意图 ，化学反应中该原子比较容易 （填“得到”或“失去”）电子变成离子.

（2） 表示的是 （填符号）.

（3）硅的相对原子质量为 ；原子序数为8的元素位于元素周期表的第 周期，元素符号为 ，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素.

（4）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是 （填化学式，任意填写一种）.

（5）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是.

化学元素的含义篇（5）

（1）了解什么是化学式及化学式的意义;

（2）熟记常见元素及原子团的化合价;

（3）能利用化学式简单推求化合价，进而能用化学式正确地表示常见物质的组成;

（4）学会简单化学式的读法。

教学重点

1.熟记常见元素及原子团的化合价;

2.用化学式表示某些物质的组成，并利用化合价推求化学式。

教学难点

1.化学式的书写;

2.利用化合价写化学式。

第一课时

化学式

1、下列符号分别代表某些物质，从组成中所含元素的种类判断各属哪一类物质(单质、化合物、氧化物)

Al、CuO、He、H2、NH3、SO2、ZnO、NaCl、KMnO4

一、化学式

1.定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式

［提问］

化学式有什么意义呢？我们以水的化学式“H2O”为例进行学习。

2.注意：①纯净物的化学式是唯一的，混合物无化学式；

②书写化学式必须以事实为基础；

③由原子构成的单质的化学式与元素符号一样。

3、意义（以H2O为例）

［提问］

水中是否含氢气、氧气？理解右下角小数字的正确含义。2H2O表示什么？

［回答］

水中没有氢气和氧气；右下角的2表示一个水分子中有2个氢原子；2H2O表示2个水分子。

［练习］

请以水的化学式表示的意义为参考，说说二氧化碳的化学式（CO2）表示的意义。

［讨论］

符号H、2H、H2、2H2、2H+各具有几个意义？分别是什么？

3.化学式的写法和读法

(1)单质用元素符号表示：

①金属（铁Fe、铜Cu等）

②固态非金属（如碳C、磷P、硫S等）

③稀有气体（氦He、氖Ne、氩Ar等）

④双原子构成的分子：如氢气H2、氧气O2、氮气N2、氟气F2、氯气Cl2、溴Br2、碘I2等。

（2）化合物（只研究两种元素组成的化合物）

①写法：a.氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。

b.金属与非金属元素组成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。

（注意）1.化学式中原子个数为1时，“1”不标出。

2.化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。

②读法：一般从右向左读作“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。非金属氧化物还要读出化学式中各种元素的原子个数，如P2O5。

板书设计

课题4

化学式与化合价

一、化学式

1.定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式

2.意义（以水为例）

宏观

微观

3.化学式的写法和读法

［课堂练习］

1.上册课本P87习题

1.(1)(2)(3)(4)

2.2CO2表示（

）

A.2个二氧化碳分子

B.2个碳原子和4个氧原子

C.2个碳原子和2个氧分子

D.2个碳原子和2个氧原子

第二课时

化合价

二、化合价

实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。

物质

HCl

H2O

NaCl

Fe2O3

原子个数比

1∶1

2∶1

1∶1

2∶3

通过观察我们可以得出：物质不同，原子个数比可能不同。

［分析］

原因是在形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，即最外层电子数达到8，不同原子的个数比是电子数目不同造成的。

1、化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。化合价是元素化合时表现出来的性质。

看书本P85表4--2

常见元素和根的化合价

2、注意：①化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价

②单质中元素化合价为0

③金属元素只有正价，非金属元素一般显负价

④在化合物中正负化合价的代数和为0

⑤氧元素通常显—2价，氢元素通常显+1价。

［观察］

Ca（OH）2、NaOH

、

CaCO3、Na2CO3、CuSO4、

NH4NO3

、(NH4)2SO4这些化合物中加横线的部分有什么特点？

3、原子团：

有些物质如Ca（OH）2、CaCO3中的一些原子集团，作为整体参加化学反应，这样的原子集团叫做原子团，也叫根，根也有化合价。

原子团

化学式

化合价

原子团

化学式

化合价

氢氧根

OH

-1

硝酸根

NO3

-1

碳酸根

CO3

-2

硫酸根

SO4

-2

铵根

NH4

+1

高锰酸根

MnO4

-1

原子团的化合价是其组成元素的化合价的代数和。

4、化合价的书写：在元素符号的正上方先标“+”“—”，后标数值。

H(+1)

O(-2)

Mg(+2)

S(-2)

［练习］

请同学们标出下列物质中各元素的化合价。讨论常见化合物中，正、负化合价的代数和有什么相同之处？

［总结］

1.许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。

2.在化合物里正负化合价的代数和为零。

3化合价口诀：

一价钾氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌；三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全

注意：Fe有+2、+3；Cu有+1、+2，高价时读作铁或铜，低价时读作亚铁或亚铜。

例如：FeCl2读作氯化亚铁，FeCl3读作氯化铁。Cu2O读作氧化亚铜，CuO读作氧化铜。

[探究]化合价的表示与离子符号有何区别？

如：+3价铁元素

Fe(+3)

铁离子

Fe3+

（两同两不同）

三、化合价的应用

1.已知化合价书写化学式（知价写式）

［例题］

已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的氧化物的化学式。

解：（1）写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。

P

O

（2）求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。

5×2=10

（3）求各元素的原子数：

最小公倍数

正价数（或负价数

）

原子数

P：

10

÷5

=2

O：

10

÷2

=5

（4）把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式：P2O5

（5）检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。

（+5）×2+（-2）×5=+10-10=0

答：这种磷的化合物的化学式是P2O5。

［小结］

知价写式一般步骤：

（1）写出元素符号，正价在左，负价在右。

（2）求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。

（3）求各元素的原子数。

（4）把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。

（5）按正负化合价代数和为0的原则检查化学式。

［练习］

写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。

答案：NaBr、CaO、Al2O3、NO2

［补充］

十字交叉法写化学式

一排序，二标价，三约简，四交叉，五检查

例如：写出下列物质的化学式

氧化铝

硫化氢

水

氯化镁

练习：写出下列物质的化学式

氧化钠

氯化钡

氯化银

答案：Na2O

BaCl2

AgCl

2.已知化学式书写化合价（知式写价）

例：根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为-2价，计算二氧化硫里硫的化合价。

解：SO2：根据正负化合价代数和为零可知：S元素的化合价为+4。

练习：标出下列加点元素的化合价：

S、SO2、SO3、H2SO4

NO、NO2、N2O5、NH4NO3

答案：、、、

、、、

［课堂小结］

通过本节课的学习，我们知道表示物质的组成可以用化学式，化学式既可以表示该物质中有哪几种元素，又可表示出该物质中的一个分子中每种原子各有几个。化学式是通过实验测定的，除此以外我们还可以通过化合价推求化学式。同时我们还知道了化合价表示原子之间相互化合的数目。

板书设计

课题4

化学式与化合价

二、化合价

1.化合价表示原子之间相互化合的数目

2.原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫根

3.注意事项：

4.应用

(1)已知化合价书写化学式

(2)已知化学式书写化合价

布置作业

1.上册课本P87习题3、5、6

2.某宝石的主要成分是SiO2，SiO2中硅元素的化合价是（

）

A.+1

B.+2

C.+3

D.+4

3.某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在，且具有较强的灭菌消毒功能，该盐是一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为Na2FeO3。则其中铁元素的化合价是（

）

A.+2

B.+3

C.+4

D.+6

4.我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠中硒元素（Se）为+4价，氧元素为-2价，则亚硒酸钠的化学式为（

）

A.Na2SeO3

B.Na2SeO4

C.NaSeO3

D.Na2SeO2

答案：2.D

3.C

4.A

教学反思

通过本节课的教学，发现化合价概念较抽象使学生接受有一定的困难，所以应分散难点。前面的离子、元素等知识的学习不容忽视，它是这节课的重要基础。记忆化合价十分枯燥，组织好本课的活动与探究，让学生主动投入到学习活动中。在课下让学生编化合价的歌谣，利于学生记忆，有的学生编得挺不错！

第三课时

根据化学式的计算

相对分子质量：就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。（符号为Mr）

1.根据化学式计算相对分子质量

［例1］

计算H2O的相对分子质量。

解：H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18

［练习］

计算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4的相对分子质量。

2.根据化学式计算组成物质的元素质量比

［例］

计算H2O中H、O元素的质量比。

在物质中各元素的质量比就是同种原子的相对原子质量之和之比。

解：H2O中H、O元素的质量比=(2×1)∶(16×1)=2∶16=1∶8（化为最简整数比）

计算二氧化碳中各元素的质量比m(C)∶m(O)=(12×1)∶(16×2)=12∶32=3∶8

计算硫酸中各元素的质量比：m(H)∶m(S)∶m(O)=(1×2)∶32∶(16×4)

=1∶16∶32

计算硫酸铵中各元素的质量比：m(N)∶m(H)∶m(S)∶m(O)=(2×14)∶(1×8)∶32∶(16×4)=7∶2∶8∶16

［练习］

计算HNO3、NH4NO3中各元素的质量比。

3.计算物质中某一元素的质量分数。（质量分数又称为质量百分含量）

［例］

计算水中H元素的质量分数

×100%=×100%

=11.1%

答：水中氢元素的质量分数为11.1%。

［练习］

计算NH4NO3中各元素的质量分数。

4.根据化学式的其他计算

（1）计算化合物中的原子个数之比

如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2∶3，CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1∶1∶3。

注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。

如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2∶4∶3

Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2∶1∶2∶5

（2）计算一定质量的化合物中某元素的质量

某元素的质量=物质的质量×该元素在物质中的质量分数

［例1］

求

60

g

MgSO4

中含有氧的质量。

解：m（O）=m（MgSO4）×w(O)=60

g×=32

g

［例2］

多少克碳酸氢铵（

NH4HCO3

）与

400

g

硝酸铵（NH4NO3

）含氮元素质量相等?

解：根据所含氮元素质量相等来列等式

设需要碳酸氢铵的质量为x，则质量为x的碳酸氢铵中含有氮元素的质量为m1（N）=x·=17.7%·x

400

g硝酸铵中含有氮元素质量为m2（N）=400××100%=400

g×35%

根据题意：17.7%·x=400

g×35%；x=790

g

（3）有关混合物中元素的质量分数的计算

［例1］

硝酸铵样品中含有杂质10%（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数。

解：先求出纯净的硝酸铵中氮的质量分数为：

w(N)=×100％=×100％=35％

设不纯的硝酸铵中氮元素的质量分数为x，则有如下关系：

，x=31.5%

［例2］

某不纯的尿素〔CO(NH2)

2〕中氮元素的质量分数为

42.4%

，求这种尿素中杂质（不含氮元素）的质量分数。

解：尿素的相对分子质量=12+16+（14+2×1）×2=60

尿素中氮元素的质量分数w(N)=×100％=×100％=46.7％

设不纯的尿素中含尿素的质量分数为x，则有如下的关系:

，x=90.8%

所以该尿素中所含杂质的质量分数是w(杂)=1-90.8%=9.2%

［课堂练习］

1.计算下列相对分子质量。

H2SO4__________

98__________________

2Ca(OH)2__________148________________

2.计算NH4HCO3中N、H、C、O四种元素的质量比。

（14∶5∶12∶48）

3.计算12.25

g

KClO3中含有氧元素的质量。（4.8

g）

4.计算120

g

NH4NO3中含N元素的质量与多少克CO(NH2)2中所含N元素的质量相等？（90

g）

布置作业

1.上册课本P87

习题7、8、9、10

2.锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：

××牌口服液

主要成分:葡萄糖酸锌

化学式:C12H22O14Zn

含锌量:每支口服液含锌6.5

mg

××制药厂

（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为_____455____________；

（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_____14.3%________。（精确到0.1%）

3.蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题：

(1)丙氨酸分子中C、H、O、N原子个数比为___3∶7∶2∶1__________。

(2)丙氨酸的相对分子质量是___89__，氮元素的质量分数为___15.7％__(计算结果精确到0.1％)。

(3)合格奶粉每100

g中含蛋白质约18

g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％。现测定某奶粉每100

g中含有氮元素的质量为2

g。请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉。{

(3)氮元素的质量：18

g×16％=2.88

g>2

g，不合格奶粉(或蛋白质的质量：2

g÷16％=12.5

g

化学元素的含义篇（6）

我们国家在历史发展的过程中有着多种多样的传统符号元素，它们承载着我国的传统文化，代表着我们先祖的哲学思想与审美观念。现在，由于传统风格成为了设计的潮流，传统的元素被人们大量的运用到了当前中式家具的设计中。

一、传统元素简况

中国的传统元素在中国文化当中扮演着非常重要的角色，它依附在产品、服装以及广告等载体上，渗透进人们的生活，展现了我们国家传统文化独特的魅力。经过了几千年的文化传承，有很多丰富多彩的传统元素被流传了下来，比如祥云、中国结、中国书法等。他们具有非常淳厚的历史文化价值及审美价值，体现了中华民族在艺术方面的创造力。

二、传统元素在现代中式家具中的表现特征

把传统元素引入当前中式家具的设计中，现在关键是把我国古典家具上的传统装饰简单化，同时要保留传统造型的风格，实行重构和组合。如此便可以更为深入的了解结构，探测到事物内在的美。

（一）民族化

在中式家具中运用到传统的元素，不是抄袭或模仿我国古典的家具及纹样，是对传统的传承。对传统元素进行研究，将这些元素变换成相应的设计符号加入到现代家具的设计中，将现代文明和传统文化进行融合，创造出一类既有现代气息有富有古典气息的现代家居设计，以此来通过家具将中国博大精深的传统文化表现出来。

（二）多样化

传统元素应用到中式家具的设计中体现了它的多样化，这种多样化表现在中式家具样式的多样性和传统符号的多样性。一方面，掌握传统元素所包括的内在意义，重视对品质与内在意义的树立，结合中国传统的思想，来对中式家具进行设计。另一方面，应该掌握一些外国先进的文化，结合外国的先进设计使传统文化在中国传统家具的设计中得到更大水平的发挥。

（三）简洁化

简洁化为最为有效的办法，为使用率最高的办法，它把我国古典家具中的一些图案加入到现代家具的设计过程中，以此来使得设计的家具更加的具有时代与民族的特征。可是在实际进行设计的时候，因为一些传统的图案太过繁杂，进行工业化生产的过程非常复杂，并且难以受到现代人的喜爱，因此要对他们进行合理的简化和提炼，让图案更加的简单易制作，还能引起现代人的喜爱。

三、将传统元素应用于新中式家具中所体现的设计意蕴

传统元素在我国传统文化中占据着很重要的地位，因为对传统文化继承的重视，给当代的设计带来了非常大的影响。现在越来越多的传统元素被加入到当代的设计中，特别对于新中式家具的设计，所引用到的传统因素更多，从而导致了我国当前的家具设计都有着非常鲜明的传统文化气息，具有非常特别的文化意味。

（一）形的借鉴

中国的一些传统元素里面，含有一些比较特殊的元素，他们的外形具有较为特别的含义，这些传统的元素经过了长久的时间被持续的传承下来，一直流传到现在。现在，进行现代中式家具的设计过程中已经在大规模的使用传统元素。

（二）形的关联

关联象征是根据人们的想象而发生的，在某种外界的事物符合人们的心理需求的情况下，人们就会给该项事物加以表象之外更为深刻的意义。进行现代中式家具设计的过程中，应用一些传统符号的时候就使用到了关联象征。

（三）形的借代

“借代”是文学作品中的一种修辞手法，作用是借一物来代替另一物的出现。现在进行设计的过程也经常会使用到借代，进行家具的设计也会用到该种手法。实际上，在中国传统艺术中也会经常使用到借代的手法，比如梅兰竹菊，是非常普通的植物，但人们通过了解他们生长过程的一些特点，用它们赞誉品德高尚的人。所以，在现代中式家具的设计过程中，也经常会借用这些象征。

（四）意的延伸

人们能够这么喜爱传统元素，不单单是由于他们拥有美丽的外形，还由于它们这些外形所包含的深刻意义。事实上，这些元素的外形仅为深层含义表现的外在形式。该含义大部分是由自然和宗教崇拜发展而来，经过拓展发展成为了吉祥如意等意义。在当前这个社会，它们不仅具有本来就存在的含义，还起到了代表传统文化的作用。因为人们对美好的生活有热切的期盼，对深刻的意义有积极的追求，所以使得传统符号能够流传下来。

观察图形符号元素在历史上发展的过程，能够发现各个历史阶段对传统元素外形的改变并没有完全的否定它本来的意思，只是根据当前的审美观念给它加以新的形式与含义。所以，现在将传统符号加入到现代中式家具的设计过程中来，也是传统元素和现代元素的融合，使得现代中式家具更加具有特别的设计韵味。

由于社会经济的迅猛发展，对家具的设计也越来越多样，因此家具所呈现出特点也各有差别，现代中式家具应该和别的设计艺术一样，展示出自身的个性，但在设计的过程中加入中国传统元素就会使得该设计的个性不足。比如，在说到中国元素的时候，人们首先想到的就是旗袍、中国功夫等，但实际上，这只是中国传统元素中很小的一部分，中国传统元素所包括的内容要多得多，它的内在含义也非常的丰富。

四、结语

多种多样的中国传统符号代表着古人的思想和智慧，不管是所表达的内在含义还是外在的形态，我们都应该进行借鉴与传承。将传统元素加入到现代中式家具的设计中，更让我们了解到，现在这种市场形势下，要增加简约风格的设计，还应合理的加入一些传统元素，使现代的中式家具能够体现出丰富的传统韵味。

【参考文献】

[1]汪仁斌.中式家具雕刻装饰图案的传承与发展[J].绿色环保建材，2017（04）.

[2]吴茜茜.新中式家具“新”界定[J].艺术科技，2015（07）.

化学元素的含义篇（7）

【摘要】 目的 观察束缚应激后小鼠全血中铁、锌、钙和镁含量的变化，研究束缚应激对全血4种元素的影响和规律。方法 建立小鼠束缚应激模型，原子吸收分光光度法测定小鼠全血中铁、锌、钙和镁的含量。结果 对照组小鼠全血铁、锌、钙、镁含量分别为（391?20±16?01），（5?90±0?56），（59?44±10?71），（45?12±3?38）μg/ml；实验组小鼠全血铁、锌、钙、镁含量分别为（351?23±35?22），（5?05±0?70），（59?68±7?40），（43?99±4?31）μg/ml。与对照组比较，接受应激的小鼠全血中铁、锌含量显著降低（p＜0?05），钙含量略有升高，镁含量降低，但差异均无统计学意义（p＞0?05）。结论 束缚应激可使小鼠全血铁、锌含量显著降低；微量元素铁、锌与束缚应激反应之间存在一定的联系。 【关键词】 应激

应激是机体对各种外界应激原作用的反应，适度的应激是机体保护机制的一部分，有益于健康。但过度的应激往往成为疾病的诱因〔1〕。研究证实，应激能够影响动物和人体的免疫功能〔2，3〕。机体免疫系统功能的紊乱又是感染性疾病、肿瘤等发生或恶化的直接原因〔4，5〕。实验研究表明，应激可引起机体细胞因子、蛋白、酶等的变化〔6，7〕，而有关应激与元素之间关系的研究较少。铁、锌、钙和镁是人体中的必需元素，在人体生理生化过程中起着重要作用。因此，研究应激与元素之间的关系有重要意义。原子吸收光谱法具有灵敏度高、选择性好、精密度高、分析速度快等优点。本文采用原子吸收光谱法测定了束缚应激后小鼠全血中铁、锌、钙和镁4种元素的含量，旨在探讨束缚应激对全血中元素的影响。

1 材料与方法

1?1 动物与分组 选用32只健康c57bl/6纯系小鼠，体重20～25g，雌雄兼用，随机分为对照组和束缚组，每组16只。

1?2 应激模型的制备 应激模型的制备按文献［8］进行。将小鼠装入带有通气孔的可以限制其各个方向的束缚器中，室温下维持12h。正常对照组小鼠留置原饲养笼中正常饲养。实验期间2组小鼠均禁食禁水。

1?3 标本采集 解除束缚后恢复2h，摘除眼球采血，肝素抗凝。

1?4 全血元素含量测定

1?4?1 样品处理 取肝素抗凝血0?5ml用去离子水稀释定容,测定铁、钙、镁稀释100倍，锌稀释30倍。

1?4?2 标准溶液的配制 铁、钙、锌的工作液（100μg/ml）及镁的工作液（50μg/ml）分别由1mg/ml的铁、镁、钙、锌储备液稀释而成。用工作液稀释成不同浓度的标准溶液。标准溶液系列：铁标准溶液为1?0，2?0，3?0，4?0，6?0μg/ml；钙标准溶液为0?1，0?2，0?4，0?8，1?2μg/ml；锌标准溶液为0?05，0?1，0?2，0?3，0?4μg/ml；镁标准溶液为0?05，0?1，0?2，0?3，0?4μg/ml。

1?4?3 元素测定 用aa370mc原子吸收分光光度计测定样品中4种元素的含量，优化后的仪器工作条件为空气流量：7l/min；乙炔流量：1?7l/min；灯电流：铁和锌为6ma，钙和镁为4ma；狭缝宽度：铁为0?2mm,锌、钙和镁为0?7mm；波长：铁为248?3nm,锌为213?9nm,钙为422?7nm,镁为285?2nm。对标准溶液进行测定，绘制标准曲线，各元素线性关系良好。各元素回归方程为铁：c=13?83a-0?4848；锌：c=5?815a-0?02241；钙：c=16?13a+0?01452；镁：c=1?038a-0?02035。相关系数铁：0?9942；锌：0?9979；钙：0?9994；镁：0?9996。

1?5 统计分析 应用spss 10?0 统计软件进行分析，测得数据经spss?explore去除奇异值后得到有效数据（即分组时各组均为16只，去奇异值后有的少于16只）采用独立样本t检验分析2组差异，检验水平为p＜0?05。

2 结果

2?1 小鼠全血铁含量测定 应激后16只小鼠全血中铁含量为(351?23±35?22)μg/ml，与对照组〔15只小鼠结果为(391?20±16?01)μg/ml〕比较，显著降低，差异有统计学意义(p＜0?05)。

2?2 小鼠全血锌含量测定 应激后16只小鼠全血中锌含量为(5?05±0?70)μg/ml，与对照组〔15只小鼠结果为(5?90±0?56)μg/ml〕比较，显著降低，差异有统计学意义(p＜0?05)。

2?3 小鼠全血钙含量测定 应激后16只小鼠全血中钙含量为(59?68±7?40)μg/ml，与对照组〔16只小鼠结果为(59?44±10?7)μg/ml〕比较，钙含量略微升高，差异无统计学意义(p＞0?05)。

2?4 小鼠全血镁含量测定 应激后小鼠15只全血中镁含量(43?99±4?31)μg/ml，与对照组〔15只小鼠结果为(45?12±3?88)μg/ml〕比较，镁含量降低，差异无统计学意义(p＞0?05)。

2?5 实验组元素间相关分析 采用pearson进行相关分析。元素间相关性分析结果表明，相关性fe-zn,fe-ca,fe-mg,zn-ca,zn-mg,ca-mg的r值分别为0?877，0?135，0?770，0?073，0?493，0?388；p值分别为0?000，0?617，0?001，0?788，0?062，0?153。

3 讨论

钙、镁都参与水盐代谢，对维持内环境的稳定有重要作用。应激可能通过影响这些元素的代谢，重新维持内环境的平衡〔9〕，这可能是本文中引起钙镁变化的原因。铁主要用于合成血红蛋白，构成各种金属酶的必需成分或活化某些金属酶和它的辅助因子，在机体运送氧和细胞内电子传递中发挥极其重要的作用。在应激条件下，肌肉处于紧张的运动，代谢率增加，耗氧量随之增加〔10〕，而运载氧及氧化磷酸化和三磷酸腺苷(atp)的生成均需要大量铁的参与，这可能是血中铁水平下降的原因。锌是多种酶的组成成分，在激素的产生、储存和分泌中起着重要作用。有研究表明，锌有应激保护作用。其应激保护机制可能与其参与构成机体抗氧化防御系统有关。锌可能通过提高机体抗氧化能力来实现其应激保护作用〔11〕。有研究表明，应激会引起体内锌的损耗〔12〕。应激小鼠血中锌下降可能是因为应激机体对锌的需求量增加，血中锌转移到发挥其生理作用的靶器官。对4种元素进行相关性分析，发现铁与镁、铁与锌有显著的相关性，可能应激对铁与镁及对铁与锌的影响机制相同。综上分析，微量元素铁、锌在应激中有着重要作用，其具体机制有待进一步探讨。

【参考文献】

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〔2〕 starkie rl,hargreaves m,rolland j,et al.heat stress,cytokines,and the immune response to exercise［j］.brain behav immun,2005,19(5):404-412.

〔3〕 李伟,陈家旭,杨建新,等.疏肝、健脾、补肾复方对慢性束缚应激大鼠行为学和免疫功能的影响［j］.中国实验动物学报,2003,11(1):33-37.

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〔9〕 刘民航，郭俊生，李敏，等.大鼠模拟晕船适应过程中血清六种无机元素的变化［j］.营养学报，2005，27(3):225-227.

化学元素的含义篇（8）

要实现对地壳物质成分的探测，首先需要解决探测技术问题:高精度地壳化学成分分析技术地壳深部物质成分的地球化学示踪技术盆地穿透性地球化学探测技术海量地球化学数据库管理与图形显示技术。其次，对地壳化学元素的精确探测，需要一套基准参考数据作为探测数据可靠性的标尺，这就要求我们必须建立一个覆盖全国的地球化学基准网，按照地球化学基准网格，建立中国各主要大地构造单元不同时代地层、侵入岩和疏松物的76种元素基准值，制作元素含量基准地球化学图，为全面地壳物质成分精确探测提供基准参考数据和图件。在上述技术研制和基准参考值建立基础上，通过选择穿越不同大地构造单元和重要成矿区带的3个走廊带的试验与示范，精确探测走廊带内地壳的元素含量和时空变化，构建走廊带上不同大地构造单元的地壳地球化学模型，揭示不同大地构造单元物质成分演化历史和大型矿集区的成矿物质背景。最终成果表达需要一套搜索和检索软件，能对地球上化学成分信息(海量数据、图像、空间坐标等)在全球不同尺度的分布进行快速检索和图形化显示。类似于GoogleEarth软件。我们暂且称其为“化学地球”(GeochemicalEarth)。

1地壳全元素探测的国内外研究现状

1.地壳化学元素组成、丰度、分布和基准值研究现状

科学家经历了一个多世纪的努力，对地壳物质成分的研究已取得很大进展。迄今为止人类已经发现了元素周期表上110种元素中的90种元素在地壳中的存在(其他为人工合成的）尽管地球化学家对地壳元素的丰度的研究已取得很大进展(Clarke18891908;Clarke&Washington,1924；Goldschmidt1933;Taylor,1964；黎彤和倪守斌，1990;Taylor&McLennan，1995;Rudnick&Fountain，1995;WedepohL1995;Gaoetal.,1998;鄢明才和迟清华1997)但人类至今对这90种元素在地球的分布知之甚少(王学求等，2006)。这里所说的分布包括在地壳表层的分布和地壳不同层圈的分布。

地球化学家一直在探索使用具有均一化的代表性样品来研究元素在地壳表层的分布，并用地球化学图来刻画元素的空间分布。这种刻画化学元素在空间上分布的地球化学图为资源和环境问题的解决发挥了巨大作用（谢学锦，2008a2008b;Garretetal.,2008)。全球地球化学基准计划（GlobalGeochemicalBaselineIGCP360)(Darnleyetal.，1995)目的就是为了尽快获得化学元素在全球尺度的分布，并为研究全球变化提供参考基准。在全球部署5000个基准网格覆盖整个地球陆地面积，每个格子大小为160kmX160km,落在中国的网格约500个(包括边界不完整网格)。具有均一化特点的泛滥平原沉积物或河漫滩沉积物被广泛接受作为全球基准值计划采样介质（Bolviken，1986;Darnleyetal.，1995;Xieetal.，1997;Salminen,2005)。这种次生均一化介质可以反映化学元素的空间变化特征，但它的缺陷是无法反映具有时间特性的地质演化特征。因此，要满足对化学元素在全球时空分布和演化的了解，就需要能反映时间尺度的原生介质一岩石。

从平面上研究化学元素的空间分布在技术层面比较容易实现，而对于垂向上的分布就要构建地壳参考模型才能实现。Staudigel等（1998)提出了地球的地球化学参考模型GERM(GeochemicalEarthReferenceModel)这一模型为我们研究包括大陆地壳在内的地球不同圈层及地球化学储库的化学性质提供有力的参考依据。张本仁等(19942003)构筑了东秦岭地区华北陆块南缘、北秦岭、南秦岭和扬子陆块北缘4个构造单元的地壳结构一岩石组成一地球化学模型,RudnickandGao

    2总结了大陆地壳物质组成和演化方面的研究成果。

地壳化学成分和分布的探测存在的问题主要有:①对元素周期表上所有元素含量的精确测定还存在困难;②对化学元素的含量的了解较多，但对其分布了解非常有限，如中国区域化探扫面计划，只分析了39种元素，覆盖的面积也只有6X106km2(Xieetal.，1997);③对元素分布的了解还仅限于使用次生的水系沉积物介质，这种介质是表生均一化以后的分布情况，还缺少对化学元素在各个时代地层和侵入岩中时空分布的了解，迫切需要能反映时间属性的原生介质来研究化学成分在中国大陆的演化历史和成矿的物质背景;④地球化学基准参考值还没有建立起来，也就缺少衡量元素分布和研究未来变化的标尺;⑤对中下地壳化学成分的认识还缺少有针对性的地壳地球化学模型和实测数据。

1，大规模成矿物质背景一元素的巨量聚集研究现状

大规模成矿作用的必要和充分条件是必须有巨量成矿元素的聚集。地球化学省或地球化学块体就是巨量兀素聚集的体现。Hawkes和Webb(1962)将地球化学省定义为:较大的地壳单元，其化学组分与平均值有很大差异。地球化学省是进行矿产资源的区域评价的有效方法。人们对地球化学省的认识大多是从矿床分布的密集程度以及有限的岩石和矿物分析数据而提出来的，如Peru和Chile的铜省、加拿大Abitibi带的金省、东南亚的锡省、东格陵兰的锶省等。20世纪70年代以后，许多国家范围的大规模的地球化学勘查计划覆盖了越来越大的地区，特别是中国区域化探全国扫面的全面开展，覆盖面积的不断扩大，从而使许多地球化学省，甚至更大的地球化学模式被发现(Xie&Yin1993)。

Doe(1991)提出地球化学块体（geochemicalblock)的概念，将其解释为“具有某种或某些元素高含量的大岩块，能够为矿床的形成提供物质源'但他并没有说明如何圈定这种块体。谢学锦院士提出利用区域化探扫面数据圈定地球化学块体，并将地球化学块体定义为面积大于1000km2以上的地球化学异常(Xie,1995;谢学锦和向运川，1999)。地球化学块体实际上是大规模立体地球化学异常，即在平面上具有一系列套合的地球化学异常结构，在垂向上具有一定的深度，也就是说具有较大规模立体异常的地壳物质体(王学求和谢学锦，2000)。

地球化学省与成矿省是密不可分的，地球化学省或地球化学块体在资源评价中能较早的圈定出来，而成矿省或矿集区直到发现大量矿床才能确定，二者的关系更像是因果关系，地球化学省可以作为确定成矿省的地球化学依据，地球化学块体可以作为确定矿集区的依据（王学求等，2007)。过去在使用水系沉积物圈定地球化学省，进而发现矿床起了巨大作用，但水系沉积物这种表生均一化介质，无法确定矿源层，也无法给出地球化学块体的厚度，因此使用原生介质圈定地球化学省或地球化学块体，追踪矿源层和进行资源量预测将更为科学。这就给我们提出了一个问题:如何去圈定这种立体的地球化学块体，更为科学地预测资源量？对全国元素分布的了解还仅限于使用水系沉积物或泛滥平原沉积物做为采样介质，这种介质是表生均一化以后的分布情况。尽管对找矿发挥了巨大作用，但对深入研究中国大陆元素的时间演化历史就无能为力。也无法知道地球化学异常源是来自于那个时代，那个地层。对地球化学省、地球化学块体的圈定用于资源评价都是使用的表生介质，要真正圈定立体的地球化学块体，追索矿源层还需要利用原生介质，目前利用原生介质圈定地球化学省或地球化学块体还是空白。1.3千米深度穿透性地球化学研究现状

人类所赖以生存的地球资源都集中在地表及不超过几千米深度之内，因此对地壳千米深度的物质组成和时空分布的探测具有重要的现实意义。澳大利亚的“玻璃地球计划（GlassEarth)”主要目的是查明1km以内的金属矿产资源。对金属矿而言，中国约占1/2的陆地已被盆地和各种覆盖层所掩盖，成为找矿的“处女地”或“甚低工作区”。据统计我国500m深覆盖区面积约50X104~80X104km2，相当于我国已调查、勘探的陆地面积的1/5，是一片极具潜力的金属矿产的新区或“找矿新空间”。因此对能探测这一深度的矿产资源直接信息的地球化学勘查技术的要求已迫在眉睫。

自上个世纪70年代开始，国际找矿界都在致力于研究能探测更大深度的地球化学找矿方法，统称为‘深穿透地球化学”（王学求，1998;谢学锦和王学求，2003)。这些深穿透地球化学方法包括电地球化学方法(CHIM)(Ryss&Goldberg1973)，地气法(GEOGAS)(Kristiansson&Malmqvist，1982);酶提取法(ENZYMELEACH)(Clark,1993)，活动态金属离子法（MMI)(Mannetal.,1995)金属元素活动态提取方法（MOMEO)(Wang,1998)和动态地球气纳微金属测量法（NAMEG)(Wangetal.,

地下水化学测量和活动金属离子测量列入探测技术研究内容。

目前国内外深穿透地球化学技术的发展趋势是:①建立覆盖区元素从深层向表层传输和分散的三维地球化学模型，为覆盖区地球化学勘查提供理论支撑;②将探测技术扩展到盆地地球化学调查和几百米覆盖区;③发展专用提取试剂和技术的标准化与可操作化;④建立能适应各种复杂景观、各种比例尺和各种矿种的技术系列。

2地壳全元素探测的关键技术

要实现对地壳物质成分的探测，必须重点突破地壳物质成分探测的4项关键技术，包括①地壳全元素精确分析技术;②深部物质成分识别技术;③盆地穿透性地球化学探测技术;④多层次海量地球化学数据管理与图形显示技术。

2.1地壳全元素精确分析技术

要实现对地壳成分的精确了解，发展能分析地壳中所有元素(约80个）的分析技术是关键。建立81个指标(含78种元素)配套分析方案和难分析样品的精确分析技术重点是突破含碳质岩石和有机物土壤的贵金属（金、铂族）元素精确分析技术。配套分析方案是以现代先进的大型分析仪器等离子体质谱仪(ICP-MS)，等离子体光学发射光谱仪(ICP-OES)和X射线荧光光谱仪(XRF)为主，配合其他多种专用分析仪器及技术而组成的方法体系（表1)，所有元素的检出限、报出率、准确度、精密度等指标均已达到国际领先水平。

2.2中下地壳物质成分识别技术

深部地壳物质组成研究的现有方法主要包括:①根据因构造运动抬升出露到地表的深部物质（如麻粒岩、榴辉岩、角闪岩等）②根据产于火山岩中的深部地壳包体如麻粒岩包体;③根据地球物理测深与深部岩石物理性质的高温高压实验测定结果之间的拟合;④壳源岩浆岩源区地球化学示踪法。由于以上4种深部地壳物质成分组成研究方法均存在不确定性，因此对深部地壳研究最好是各种方法相互结合，互为补充。

根据中国大陆地壳特点，不同构造单元出露的岩石类型，初步构建地学断面的岩石组成模型;不同构造单元内各类岩石的地震波速高温高压实验室测试;将实验获得的岩石地震波速数据与实测地震波速数据进行拟合，完善地学断面的地壳结构一岩石

球化学示踪研究成果，综合限定和进一步约束区域地壳结构一岩石组成模型;根据获得的不同岩石单点样的地球化学数据，计算每类岩石单位的平均成分;在所建立的地壳结构一岩石组成模型基础上，按照有关的每类岩石单位在地壳每个结构层中所占的比例，进行面积加权平均计算地壳每个结构层的元素丰度;按照每个有关结构层在整个地壳中所占体积比例，通过体积加权平均计算出地壳总体的元素丰度;根据其他学科研究的最新成果，检验深部地壳物质成分计算结果的合理性。

图1是Wedepohl所构建的大陆地壳岩石组成模型（Wedepohl，1995)，根据其代表性岩石组成，就可以获得元素的含量，构建地球化学模型。张本仁等(2003)、路风香等(2006)以东秦岭造山带各类岩石实验测定的v,,值与地震测深获得的秦岭地壳v,,观察值的相互拟合为主，配合岩石变质相、深部岩石包体、壳源岩浆源区等研究，构筑了东秦岭地区华北陆块南缘、北秦岭、南秦岭和扬子陆块北缘4个构造单元的地壳结构一岩石组成一地球化学模型。

1.盆地穿透性地球化学探测技术

盆地及其周边蕴涵着重要的战略性资源，如盆地中的地浸型砂岩型铀矿、石油等，盆地边缘的大型金属矿。但盆地及周边被认为区域化探扫面禁区，覆盖物的影响、技术条件不具备和获取指标的单一，难以满足对盆地及周边资源潜力的全面了解。发展能探测盆地矿产资源直接信息的穿透性地球化学技术，将地表采样与钻探取样相结合，建立立体地球化学分散模式，为盆地及周边覆盖区深部矿产资源调查提供有效方法。

对盆地千米深度探测有两种途径:一是利用深穿透地球化学技术，在地表快速获取深部信息;二是利用钻探手段，直接获取深部样品。

深穿透地球化学（Deejrpenetrationgeochemistry)是探测深部隐伏矿或地质体发出的直接信息的勘查地球化学理论与方法(王学求，1998)。矿床本身及其围岩中的成矿元素或伴生元素，可以在某种或某几种营力作用下(地下水、地球流、离子扩散、蒸发作用、电化学剃度)，被迁移至地表，在地下水和地表土壤介质中形成异常含量，使用水化学测量技术、地球气测量技术、元素活动态提取技术和电化学测量技术可有效发现深部隐伏矿信息。

深穿透地球化学方法有以下几类:①物理分离提取技术；②电化学测量技术；③活动态提取技术(MOMEO);④气体和地气测量技术;⑤水化学测量技术;⑥生物测量技术。澳大利亚的“玻璃地球计划(GlassEarth)”在地球化学技术上使用地下水化学测

即使少部分地区进行了区域化探扫面工作，但由于量和活动金属离子测量技术中国的盆地深穿透地

球化学探测拟使用4种技术:①细粒级采样与分离技术;②金属活动态测量技术;③ICP-MS地下水化学测量技术等;④空气动力返循环钻探粉末取样技术。图2是使用穿透性地球化学技术在吐哈盆地对砂岩型铀矿的探测试验，可以有效探测300m埋深的砂岩型铀矿(王学求等，2002;Wangetd.,2007)。

3全国地球化学基准网的建立

对地壳化学元素的精确探测，需要一套基准参考数据作为探测数据可靠性的标尺，这就要求我们必须建立一个覆盖全国的地球化学基准网，按照地球化学基准网格，建立中国各主要大地构造单元不同时代地层、侵入岩和疏松物沉积物的76种元素基准值，制作元素含量基准地球化学图，为全面地壳物质成分精确探测提供基准参考数据和图件。地球化学基准值的建立，对我国基础地质、理论地球化学、勘查地球化学、矿产资源潜力预测、大地构造划分、地球动力学、生态与环境、农业、卫生与健康等研究领域提供准确可靠的基础地球化学数据,对中国大陆化学元素的时学基准值研究体系，对全球地球化学基准值的建立和最终建立‘化学地球”具有重要奠基性意义。

地球化学基准值（GeochemicalBaselines)的概念来源于全球地球化学基准值计划（GlobalGeochemicalBaselinesProjectIGCP360)它的原意是用系统的全球网格化采样，获得全球地球化学基线图，作为未来衡量全球化学元素含量变化的参照标尺。从它的原创性含义不难看出：地球化学基准值不仅以数据的形式表述含量特征（abundance),而且还以图件的形式表述空间分布特征(distribution),它是用一组数据来刻画元素含量的总体变化水平。这种刻画比采用单一的丰度值能更为客观地反映地质体或某一区域元素的含量值分布。可以是系统采集均一化介质的土壤、水系沉积物、泛滥平原沉积物等来刻画元素的总体分布，也可以是采集不同时代的典型岩石来刻画元素在某一特定地质体中的分布值。基准值既可以作为“点”上某种物质成分含量的基准参考值，又可以作为“面”上元素含量变化的基准地球化学图，用于衡量元素在空分布和演化历史的研宄’对创建全新的中国地球化自然界含量和分布的标尺。克拉克值和元素丰度不

考虑空间分布，只用数值来表达，而地球化学基准值要考虑空间分布，可以制作出基准地球化学图，因此它既可以以数值来表达，也可以以图件的形式来表达。克拉克值和元素丰度表述的是含量特征，而地球化学基准值不仅表述含量特征，而且还表述空间样品地质年代表述时间属性，因此地球化学基准值具有时空分布特征。

根据上述特点，笔者将地球化学基准值定义为:按照统一的基准网系统采集有代表性的样品，在严格标准监控下实测元素含量，以一组数据和图件形尺，即它不仅表示元素含量，还表示元素分布。

“全球地球化学基准计划”(GlobalGeochemicalBaselines)部署5000个基准网格覆盖整个地球陆地面积（Darnleyetal.，1995)。全球基准参考网网格(GlobalReferenceNetworkGrid,GRN)大小为160kmX160km,全球共有约5000个网格。落在中国的网格约500个，完整格子300个左右（图3)。此次全国地球化学基准值的建立将遵循国家基准值数据密度应高于全球数据密度的原则，将每个全球地球化学基准网格划分成4个子网格作为中国基准网格，每个网格大小相当于1个1:20万图幅，因此根据中国的实际和便于岩石样品的采集以及地质解释需要，将采用1:20万图幅作为中国的地球化学基准网格。中国大约有1500个1:20万图幅，也就是布设1500个基准网格。在每个1:20万基准网格内系统采集有代表性的不同时代沉积岩、火成岩、变质岩和疏松沉积物组合样品，总样品量约18000件，精确分析元素的含量，建立中国大陆地球化学基准值，制作化学元素时空分布基准地球化学图。为下一步地壳物质探测提供基础参考数据，并为研究元素在中国大陆的时空分布奠定基础。

4地球化学走廊带试验与示范

地球化学走廊带是指沿着穿越不同大地构造单元和重要成矿区带的地质剖面，并跨越一定的宽度，构建一条化学元素的含量和时空变化走廊。国内外尚无可借鉴的现成技术和经验。将“地壳全元素探测技术与实验示范”项目的其他3个课题所发展的技术(全元素分析技术、深穿透地球化学技术、地壳地球化学模型构建技术和图形显示技术）进行地球化学走廊带探测试验，为下一步地壳探测奠定技术基础，并起到示范作用。

选择穿越不同大地构造单元和重要成矿区带的3条地球化学走廊带进行试验与示范（图4)。3条

走廊带总长度3300km,每条走廊带宽度100km,

预计样品数约14000件。通过常量元素分析、微量元素分析和同位素分析，精确探测走廊带内沉积盖层与结晶基底，不同时代岩浆岩、沉积岩和变质岩76种元素的含量和变化，构建地球化学模型，揭示大型矿集区形成的物质背景和地球化学标志。编制3条走廊带元素时空分布地球化学图，提供给社会使用。

4.1华北陆块一兴冡造山带走廊带

华北陆块一兴蒙造山带地球化学走廊带（约1500km)精确探测地球化学走廊带内76种元素含量和变化，构建走廊带地壳地球化学模型，研究华北陆块北缘和大兴安岭大型矿集区地球化学特征和找矿标志。东海县大陆科学钻为起点，穿过郯庐断裂、胜利油田、燕山造山带、兴蒙造山带。该走廊带具有重要科学意义和找矿意义。如跨越两大地质单家16个油田中金含量最高的油田，石油中金含量可达0.132~1.06g/1(林清等，1993)。Wang(1998)发现沿郯庐断裂存在巨大金异常带，同时在胜利油田上方和胶东金矿上方出现Au高含量浓集中心。胜利油田金来源与胶东金矿金来源有什么关系？是因为胶东隆起剥蚀的物源沉积到渤海湾盆地带来的高含量金，还是金是来自于深部(油金同源）？

4.2华南造山带一扬子陆块东南缘走廊带

华南造山带一扬子陆块东南缘（武夷山一南岭一扬子陆块东南缘）走廊带(约1000km)穿过武夷山成矿带和南岭成矿带，精确探测地球化学走廊带内76种元素含量和变化，构建走廊带地壳地球化学模型，提供大型矿集区成矿的地球化学背景和找矿标志。

化学元素的含义篇（9）

【关键词】 应激

应激是机体对各种外界应激原作用的反应，适度的应激是机体保护机制的一部分，有益于健康。但过度的应激往往成为疾病的诱因〔1〕。研究证实，应激能够影响动物和人体的免疫功能〔2，3〕。机体免疫系统功能的紊乱又是感染性疾病、肿瘤等发生或恶化的直接原因〔4，5〕。实验研究表明，应激可引起机体细胞因子、蛋白、酶等的变化〔6，7〕，而有关应激与元素之间关系的研究较少。铁、锌、钙和镁是人体中的必需元素，在人体生理生化过程中起着重要作用。因此，研究应激与元素之间的关系有重要意义。原子吸收光谱法具有灵敏度高、选择性好、精密度高、分析速度快等优点。本文采用原子吸收光谱法测定了束缚应激后小鼠全血中铁、锌、钙和镁4种元素的含量，旨在探讨束缚应激对全血中元素的影响。

1 材料与方法

11 动物与分组 选用32只健康C57BL/6纯系小鼠，体重20～25g，雌雄兼用，随机分为对照组和束缚组，每组16只。

12 应激模型的制备 应激模型的制备按文献［8］进行。将小鼠装入带有通气孔的可以限制其各个方向的束缚器中，室温下维持12h。正常对照组小鼠留置原饲养笼中正常饲养。实验期间2组小鼠均禁食禁水。

13 标本采集 解除束缚后恢复2h，摘除眼球采血，肝素抗凝。

14 全血元素含量测定

141 样品处理 取肝素抗凝血05ml用去离子水稀释定容，测定铁、钙、镁稀释100倍，锌稀释30倍。

142 标准溶液的配制 铁、钙、锌的工作液（100μg/ml）及镁的工作液（50μg/ml）分别由1mg/ml的铁、镁、钙、锌储备液稀释而成。用工作液稀释成不同浓度的标准溶液。标准溶液系列：铁标准溶液为10，20，30，40，60μg/ml；钙标准溶液为01，02，04，08，12μg/ml；锌标准溶液为005，01，02，03，04μg/ml；镁标准溶液为005，01，02，03，04μg/ml。

143 元素测定 用AA370MC原子吸收分光光度计测定样品中4种元素的含量，优化后的仪器工作条件为空气流量：7L/min；乙炔流量：17L/min；灯电流：铁和锌为6mA，钙和镁为4mA；狭缝宽度：铁为02mm，锌、钙和镁为07mm；波长：铁为2483nm，锌为2139nm，钙为4227nm，镁为2852nm。对标准溶液进行测定，绘制标准曲线，各元素线性关系良好。各元素回归方程为铁：C=1383A-04848；锌：C=5815A-002241；钙：C=1613A+001452；镁：C=1038A-002035。相关系数铁：09942；锌：09979；钙：09994；镁：09996。

15 统计分析 应用SPSS 100 统计软件进行分析，测得数据经SPSSexplore去除奇异值后得到有效数据（即分组时各组均为16只，去奇异值后有的少于16只）采用独立样本t检验分析2组差异，检验水平为P＜005。

2 结果

21 小鼠全血铁含量测定 应激后16只小鼠全血中铁含量为(35123±3522)μg/ml，与对照组〔15只小鼠结果为(39120±1601)μg/ml〕比较，显著降低，差异有统计学意义(P＜005)。

22 小鼠全血锌含量测定 应激后16只小鼠全血中锌含量为(505±070)μg/ml，与对照组〔15只小鼠结果为(590±056)μg/ml〕比较，显著降低，差异有统计学意义(P＜005)。

23 小鼠全血钙含量测定 应激后16只小鼠全血中钙含量为(5968±740)μg/ml，与对照组〔16只小鼠结果为(5944±107)μg/ml〕比较，钙含量略微升高，差异无统计学意义(P＞005)。

24 小鼠全血镁含量测定 应激后小鼠15只全血中镁含量(4399±431)μg/ml，与对照组〔15只小鼠结果为(4512±388)μg/ml〕比较，镁含量降低，差异无统计学意义(P＞005)。

25 实验组元素间相关分析 采用Pearson进行相关分析。元素间相关性分析结果表明，相关性Fe-Zn，Fe-Ca，Fe-Mg，Zn-Ca，Zn-Mg，Ca-Mg的r值分别为0877，0135，0770，0073，0493，0388；P值分别为0000，0617，0001，0788，0062，0153。

3 讨论

钙、镁都参与水盐代谢，对维持内环境的稳定有重要作用。应激可能通过影响这些元素的代谢，重新维持内环境的平衡〔9〕，这可能是本文中引起钙镁变化的原因。铁主要用于合成血红蛋白，构成各种金属酶的必需成分或活化某些金属酶和它的辅助因子，在机体运送氧和细胞内电子传递中发挥极其重要的作用。在应激条件下，肌肉处于紧张的运动，代谢率增加，耗氧量随之增加〔10〕，而运载氧及氧化磷酸化和三磷酸腺苷(ATP)的生成均需要大量铁的参与，这可能是血中铁水平下降的原因。锌是多种酶的组成成分，在激素的产生、储存和分泌中起着重要作用。有研究表明，锌有应激保护作用。其应激保护机制可能与其参与构成机体抗氧化防御系统有关。锌可能通过提高机体抗氧化能力来实现其应激保护作用〔11〕。有研究表明，应激会引起体内锌的损耗〔12〕。应激小鼠血中锌下降可能是因为应激机体对锌的需求量增加，血中锌转移到发挥其生理作用的靶器官。对4种元素进行相关性分析，发现铁与镁、铁与锌有显著的相关性，可能应激对铁与镁及对铁与锌的影响机制相同。综上分析，微量元素铁、锌在应激中有着重要作用，其具体机制有待进一步探讨。

【参考文献】

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〔10〕 姚泰.生理学［M］.5版.北京：人民卫生出版社，2001：214.

化学元素的含义篇（10）

基于以上原因，故在进行有关化学计算的教学时，笔者进行了一些改进，做了一些尝试，获得了一些体会。以下是笔者在讲授《有关相对分子质量的计算》一节课中，有关元素质量分数的计算时，对教学方法进行的一些改进和尝试。

二、课堂实录

师：请同学们计算出二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比。

生：二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比是12∶32。

师：请同学们分析12∶32这一比值的化学意义。

生：在二氧化碳中碳元素占12份质量，氧元素占32份质量。

师：若想知道碳、氧两种元素在二氧化碳中的质量分数，如何用数学知识来解决？

生：（练习计算）ω（C）=1212+16×2×100%≈27.3%

氧元素的质量分数有两种计算方法：①1-27.3%=72.7%；②ω（O）=16×212+16×2≈72.7%。

师：请分析ω（C）中分母“12+32”的化学意义，分子“12”的化学意义，即ω（C）计算式中分子和分母的化学意义。

生：“12+32”为二氧化碳的相对原子质量；“12”为碳的相对原子质量。

师：同学们，现在你们能推导出化合物中元素质量分数的计算式吗？

生：化合物中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数化合物的相对分子质量×100%。

师：同学们也能推导出化学计算式了！真是太棒了！接下来，请同学分析一下ω（C）的化学意义。

生：每100份质量的二氧化碳中，碳元素的质量占27.3份。

师：若现有100g的二氧化碳，其中碳元素的质量为多少克？

生：（计算练习）27.3g。

师：请计算出NH4HCO3中氮元素的质量分数。

生：（计算练习）约为17.7%。

师：请阅读课本“挑战自我”第二小题，思考：为什么题中所述NH4HCO3的含氮量只有15%？

生：说明该物质不纯，不是纯净物。

师：考虑一下造成含氮量低于17.7%的原因可能是什么？

生：（思考）可能混入不含氮元素的物质，或混入含氮量低于15%的含氮化合物。

师：分析得很全面。若某同学从实验室中取得一瓶氧化铜粉末，经实验测得含铜元素的质量分数为80%，请你帮他分析一下，该瓶氧化铜是否纯净？

生：（计算判断）纯净。因为根据氧化铜的化学式计算得纯净的氧化铜中，ω（Cu）=80%。（铜元素的相对原子质量按64计。）

三、教学反思