二氧化碳的化学元素汇总十篇
二氧化碳的化学元素篇（1）
解析：据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可以推知该物质中一定含有C、H元素，可能有O元素。
例2.检验某可燃物是否含有碳、氢、氧三种元素，则一定质量的该物质在氧气中完全燃烧后还必须进行的实验是（ ）。
①用带火星的木条检验 ②用无水CuSO检验
③用澄清的石灰水检验 ④对生成物进行称量
A.①②③④ B.②③④ C.①②③ D.②③
解析：由例1结论知，从生成物的组成元素可判断反应物的元素组成，所以要检验可燃物中是否含有C、H元素，必须从生成物的元素组成去判断，因为可燃物燃烧时，碳元素被氧化成二氧化碳，氢元素被氧化成水，所以要确定是否含有碳元素应该用澄清的石灰水来检验生成物中是否有二氧化碳，要确定是否含有氢元素就应该用无水硫酸铜来检验生成物中是否有水，而氧元素是否存在应该对生成物进行称量，通过反应物和生成物的质量比较来确定。所以答案为B。
例3.1.6克某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4克二氧化碳和3.6克水，则该物质的组成为（ ）。
A.只含碳、氢元素，不含氧元素
B.一定含碳、氢元素，可能含氧元素
C.一定含碳、氢、氧元素
D.无法确定
解析：此题是在1、2例题定性判断物质组成的基础又再加入定量判断的因素。据例1、2的结论，该有机物中一定含碳、氢元素，可能含氧元素质量。据质量守恒定律，该物质中碳元素的质量等于生成的二氧化碳中碳元素的质量，氢元素的质量等于生成的水中氢元素质量，即碳元素的质量为4.4g×12/44=1.2g，氢元素的质量为3.6g×2/18=0.4g，而1.2g+0.4g=1.6g，所以该有机物中只含碳、氢元素不含氧。应选答案A。
例4.一定质量的某有机物在氧气中完全燃烧生成了8.8克CO和5.4克水，则该有机物的化学式可能为（ ）。
A.CH B.CH C.CH D.CHOH
解析：同例题3分析，该有机物一定含C、H，且C、H元素的质量与生成的CO与HO中C、H元素质量相等。即碳元素的质量为8.8g×12/44=2.4g。氢元素的质量为5.4g×2/18=0.6g。因题中没有提及该有机物的质量或消耗的氧气的质量，所以无法判断该有机物的中是否有氧。设该有机物的化学式为CxHy（或CxHyOz），则12x/y=2.4g/0.6g，解得，x/y=1/3，所以答案为C、D。
例5：某有机物在氧气中充分燃烧，产物只有CO和HO，甲、乙两组同学分别用A、B两种方法测定它的组成，得到两组数据，（如下表）
（1）请你在不计算的情况下判断有机物一定有哪几种元素?
（2）A、B两种方法哪种方法正确?为什么?
（3）请你通过计算说明该有机物是否含氧元素?
解析：本题在前几题的基础上又增加了吸收水HO和CO的装置。为了避免先检验二氧化碳时，无法确定水的生成及质量，所以应先测定水的质量再测定二氧化碳的质量。所以选择方法B。然后据例2的方法来确定是否有氧。
解：(1)该有机物一定含有C、H元素。
(2)方法B正确，因为A方法先测定二氧化碳的质量后测定水的质量会使测定的水的质量不准确。而方法B就克服了这个缺点。
二氧化碳的化学元素篇（2）
1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中只涉及物理变化的是（）
A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．只要功夫深，铁杵磨成针D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏
考点：化学变化和物理变化的判别．.
专题：结合课本知识的信息．
分析：化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
解答：解：A、植物秸秆燃烧能生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化；
B、蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化；
C、铁杵磨成针的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、燃放烟花爆竹能生成二氧化碳等物质，属于化学变化．
故选：C．
点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．
2．（2分）由分子构成的物质，发生物理变化和化学变化的本质区别是（）
A．分子重新组合B．原子重新组合
C．物质的状态发生变化D．分子的间隔发生变化
考点：微粒观点及模型图的应用；分子和原子的区别和联系．.
分析：化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
解答：解：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子不变，只是分子之间的间隔发生改变．发生化学变化时，分子发生变化，分解成原子，原子重新组合成新分子．
故选B
点评：本题主要考查了分子在物理变化和化学变化中是否发生改变方面的问题．
3．（2分）（2012•广州）AgN03固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存．AgN03受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（）
A．S02B．N02C．NH3D．N2
考点：质量守恒定律及其应用．.
专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．
分析：根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，可初步的判断生成物是什么．然后根据题中放出有刺激性气味的气体可排除氮气；根据反应前AgN03中存在银、氮、氧三种元素，故反应后的生成物中不可能有SO2和NH3．
解答：解：A、AgN03中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是S02，故A错误；
B、AgN03中存在银、氮、氧三种元素，N02又有刺激性气味，所以有可能，故B正确；
C、AgN03中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是NH3，故C错误；
D、N2无刺激性气味，不可能含有，故D错误；
故选B．
点评：该题主要考查了质量守恒定律的应用，该题还要求学生要善于从题中挖掘出有用的解题信息（例如分解放出有刺激性气味的气体），以及要求学生要学会用排除法做选择题．
4．（2分）化学反应前后，一定不变的是（）
①分子种类；②原子种类；③分子数目；④原子数目；⑤各物质的质量总和．
A．①③⑤B．①②⑤C．②④⑤D．②③⑤
考点：质量守恒定律及其应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．.
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．
分析：根据质量守恒定律：化学反应前后，一定不变的是：原子种类；原子数目；各物质的质量总和．
解答：解：根据质量守恒定律：化学反应前后，一定不变的是：原子种类；原子数目；各物质的质量总和．
故选C．
点评：了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；掌握质量守恒定律的内容及其应用．
5．（2分）下列说法正确的是（）
A．目前人们已经发现了109种元素，这些元素组成的单质只有109种
B．只含有一种元素的物质一定是纯净物
C．金刚石和石墨的物理性质不同，是因为构成它们的原子不同
D．金刚石和石墨都是碳元素组成的单质
考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；碳元素组成的单质．.
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析：A、根据有的元素组成的单质有多种进行解答；
B、根据一种元素的物质可能为混合物进行解答；
C、根据金刚石和石墨的原子排列不同进行解答；
D、根据金刚石和石墨的元素组成进行解答．
解答：A、有的元素组成的单质有多种，例如金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，故A错误；
B、只含有一种元素的物质不一定是纯净物，一种元素的物质可能为混合物，故B错误；
C、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为构成它们的碳原子的排列方式不同，故C错误；
D、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，它们互称同素异形体，故D正确．
故选D．
点评：由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，同素异形体由于结构不同，即原子排列不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似．
6．（2分）根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息正确的是（）
A．①②③化学性质相同B．它们表示三种元素
C．①表示的是原子，②表示的是阴离子D．②表示的元素是金属元素
考点：原子结构示意图与离子结构示意图．.
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：A、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析判断．
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析判断．
C、根据核内质子数与核外电字数的关系分析判断．
D、根据核内质子数判断元素及元素的类别．
解答：解：A、①②③的最外层电子数分别是5、8、3，最外层电子数不同，故它们的化学性质不同，故选项说法错误．
B、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是核内质子数不同，三种粒子的核内质子数分别是7、13，表示两种元素，故选项说法错误．
C、在①中核内质子数=核外电子数=7，属于原子；在②中核内质子数＞核外电子数，属于阳离子，故选项说法错误．
D、③的质子数是13属于铝元素，是金属元素，故选项说法正确．
故选：D．
点评：本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
7．（2分）在反应A+BC+D中，5gA与5gB恰好完全反应，生成8gC，则2.5gA完全反应，生成D的质量为（）
A．2gB．4gC．1gD．2.5g
考点：质量守恒定律及其应用．.
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，可以求出生成D的质量．
解答：解：根据质量守恒定律可以知道，5gA和5gB恰好完全反应生成D的质量为：5g+5g﹣8g=2g．
设第二次生成D的质量为x，则
A+BC+D
5g2g
2.5gx
=，解得：x=1g．
故选C．
点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，需认真分析，找出质量关系，就可以求解．
8．（2分）2011年10月，“碳捕集与封存国际论坛”在重庆召开．重庆合川介绍了把CO2压缩、液化后封存在泥岩中的方法．关于封存CO2的必要性和可行性的叙述中错误的是（）
A．CO2分子间有空隙B．CO2气体较易液化
C．CO2是导致大气污染的主要气体D．大气中C02增加会造成温室效应
考点：二氧化碳对环境的影响；分子的定义与分子的特性．.
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析：A、任何物质的分子之间都有间隔；
B、二氧化碳较易液化；
C、二氧化碳是温室效应的主要气体；
D、二氧化碳是温室效应的主要气体．
解答：解：A、任何物质的分子之间都有间隔，故A说法正确；
B、二氧化碳较易液化，故B说法正确；
C、二氧化碳是温室效应的主要气体，而不是导致大气污染的主要气体，故C说法错误；
D、二氧化碳是温室效应的主要气体，故D说法正确．
故选C．
点评：二氧化碳在通常状况下是一种无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大（常用向上排空气法收集），固态二氧化碳叫做干冰，易升华．
9．（2分）（2012•百色）关于一氧化碳和二氧化碳的叙述正确的是（）
A．一氧化碳和二氧化碳均有可燃性
B．一氧化碳和二氧化碳均有还原性
C．室内放一盆水能防止一氧化碳中毒
D．固体的二氧化碳叫“干冰”，可用于人工降雨
考点：一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性．.
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析：依据一氧化碳及二氧化碳的性质对问题进行分析即可，一氧化碳不易溶于水，具有还原性与可燃性，而二氧化碳不可燃，其固态形式是干冰，易升华吸热，据此回答判断即可；
解答：解：A、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧不具有可燃性；故A不正确；
B、一氧化碳具有还原性，而二氧化碳不具备还原性；故B不正确；
C、一氧化碳不溶解于水也不能与水发生反应，因此室内放一盆水并不能能防止一氧化碳中毒；故C不正确；
D、固态的二氧化碳叫干冰，干冰容易升华吸热，所以常用于人工降雨，故D正确；
故选D．
点评：对比一氧化碳、二氧化碳两气体的性质是本题的考查内容，正确掌握两种物质的性质是解答的基础．
10．（2分）（2012•乐山）“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6价的是（）
A．Cr2（SO4）3B．CrCl2C．Cr2O3D．K2CrO4
考点：有关元素化合价的计算．.
专题：化学式的计算．
分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．
解答：解：A、SO4显﹣2，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3．
B、氯元素显﹣1，设铬元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣1）×2=0，则y=+2．
C、氧元素显﹣2，设铬元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+（﹣2）×3=0，则z=+3．
D、钾元素显+1，氧元素显﹣2，设铬元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+w+（﹣2）×4=0，则w=+6．
故选D．
点评：本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．
二、填空题（化学反应方程式每空2分，其余每空1分，共17分）
11．（8分）写出下列反应的化学方程式并填空．
（1）碳在过量氧气中充分燃烧：C+O2CO2该反应属于化合反应．
（2）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4；先在集气瓶里放一些水，目的是防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶．
（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2．
考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．.
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
解答：解：（1）碳在过量氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；为防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶，集气瓶底预先放少量的水．
（3）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2．
故答案为：（1）C+O2CO2；化合；（2）3Fe+2O2Fe3O4；防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶；（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2．
点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
12．（4分）为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐．如图是一种市售碘盐包装袋上的部分说明．试回答：
XX牌精制碘盐
配料：氯化钠、碘酸钾（KIO3）
含碘：30mg/kg
食用方法：勿长时间炖炒
贮藏方法：避光、避热、密封、防潮
（1）碘酸钾中碘的化合价为+5；
（2）“含碘量”中的碘是指（填序号）B：
A．碘酸钾B．碘元素C．碘分子D．碘离子
（3）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是受热易分解或受热不稳定（合理即可）．
（4）根据你的生活经验写出碘酸钾的一点物理性质白色固体或可溶于水．
考点：有关元素化合价的计算；物质的元素组成．.
分析：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．
（2）“含碘量”中的“碘”不是以单质、氧化物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
（3）根据加碘盐图中标签信息（食用方法和贮藏指南）进行分析解答．
（4）根据食盐的物理性质进行分析推测碘酸钾的物理性质即可．
解答：解：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素显+1，氧元素显﹣2，设碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为x，则（+1）+x+（﹣2）×3=0，x=+5．
（2）“含碘量”中的碘不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关；故选B．
（3）根据加碘盐图中标签信息，勿长时间炖炒、避热等，可得碘酸钾的一种化学性质是：受热易分解或受热不稳定．
（4）从食盐我外观可以推知碘酸钾也是白色固体，食盐能在水中溶解可以知道碘酸钾也能溶于水．
故答案为：（1）+5；（2）B；（3）受热易分解或受热不稳定；（4）白色固体或可溶于水．
点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用所学知识（化合价、元素、物理性质与化学性质等）进行解题的能力．
13．（2分）碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．
（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少CO2（填化学式）的排放量．
（2）如图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是C（填标号）．
A．碳元素属于非金属元素
B．碳原子核内质子数为6
C．碳元素的原子结构示意图为
D．碳的相对原子质量为12.01．
考点：二氧化碳对环境的影响；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．.
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析：（1）“低碳生活”就是减少二氧化碳的排放量；
（2）根据元素周期表中的一个小格中的信息可知元素的名称、元素符号、质子数、相对原子质量等来解答即可．
解答：解：（1）“低碳生活”就是减少二氧化碳的排放量；
故答案为：CO2．
（2）A、因碳的偏旁为“石”，则碳元素为非金属元素，故A说法正确；
B、由信息可知，碳原子的质子数为6，故B说法正确；
C、碳原子的质子数为6，则原子结构中最外层电子数应为4，故C错误；
D、由信息可知，碳原子的相对原子质量为12.01，故D说法正确；
故选C．
点评：本题考查学生利用元素周期表中的一个小格中来获取信息解答习题，考查学生分析信息利用信息的能量，并明确不同位置的数字的意义来解答．
14．（3分）云南地区连续两年春、夏遭遇持续干旱，造成人畜饮水困难，全省各地采取措施积极抗旱．请回答下列问题：
（1）有些村民打井取用地下水，检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水．
（2）有些村民往盛有浑浊河水中加明矾和漂白粉，然后作为生活用水，其中明矾的作用是加速沉降，为了除去河水中的臭味和颜色，可以加入活性炭进行吸附．
考点：硬水与软水；水的净化；碳单质的物理性质及用途．.
专题：空气与水．
分析：根据已有的硬水和软水的鉴别方法以及净水过程中各物质的作用进行分析解答即可．
解答：解：（1）检验硬水和软水使用的是肥皂水，故填：肥皂水；
（2）明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将不溶性固体吸附在其表面形成大颗粒易于沉降；活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故填：加速沉降，活性炭．
点评：掌握水的净化的方法和硬水与软水的鉴别方法是解答本题的关键．
三、简答题（每空1分，共12分）
15．（4分）为了延长白炽灯的使用寿命，灯泡里放有极少量的红磷．其作用是消耗残留的氧气，延长灯泡的使用寿命，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5，该反应在基本反应类型中属于化合反应．
考点：氧气的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：氧气、氢气的性质与用途．
分析：根据氧气具有氧化性，是一种常用的氧化剂，而红磷可以和氧气反应而消耗氧气，从而延长白灯泡的使用寿命进行解答．
解答：解：白炽灯的灯丝在通电之后会放出热量，而使灯丝容易和灯泡中残留的氧气反应，为了防止灯丝和残留的氧气反应，同时消耗掉残留的氧气，延长灯泡的使用寿命，而在灯泡里放入一些红磷，红磷可以和氧气反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5．该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
故答案为：消耗残留的氧气，延长灯泡的使用寿命；4P+5O22P2O5．化合
点评：熟练掌握氧气的化学性质，知道氧气是一种常用的氧化剂，了解任何一种物质都有两面性，例如本题中的氧气可以供给动植物呼吸，但是在某些方面如果处理不当，也会给我们的生活带来麻烦．
16．（8分）下表是元素周期表的一部分：
（1）原子序数是12的元素符号为Mg；Be元素的相对原子质量为9.012；
（2）相对原子质量为22.99的元素属金属（填“金属”或“非金属”）；Ne的化学性质比较稳定（填“稳定”或“不稳定”）；F元素最外层电子数为7；
（3）表中不同种元素最本质的区别是A（填字母）
A．质子数不同B．相对原子质量不同C．中子数不同
（4）为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第三周期，在化学反应中易失电子．
考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念．.
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可．
（2）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答．
（3）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），据此进行分析解答．
（4）根据周期数等于电子层数进行分析解答．
解答：解：（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知原子序数是12的元素符号为Mg；Be元素的相对原子质量为9.012．
（2）相对原子质量为22.99的元素是钠元素，属金属元素，决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，Ne原子的最外层电子数为8，所以它的化学性质比较稳定，F元素最外层电子数为7；
（3）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），所以表中不同种元素最本质的区别是质子数不同；
（4）为某元素的原子结构示意图，该元素有三个电子层，所以位于周期表中第三周期，最外层电子数为3，在化学反应中易失电子形成稳定结构．
故答案为；
（1）Mg；9.012；（2）金属；稳定；7；（3）A；（4）三；失．
点评：本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系、掌握元素的特征、决定元素化学性质的因素等是即可正确决定本题．
四、实验探究题（化学反应方程式每空2分，其余每空1分，共14分）
17．（7分）实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：
（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a长颈漏斗b集气瓶．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置和收集装置是BC或BE（填写装置的字母代号，下同），请写出该反应的化学方程式：2KClO32KCl+3O2．
（3）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是不支持燃烧且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于灭火．
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的化学性质．.
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：（1）依据常用仪器回答；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，依据氧气的密度和溶解性选择收集装置，并依据反应原理书写方程式；
（3）依据实验现象分析二氧化碳的性质，并据其性质确定其用途．
解答：解：（1）标有字母的仪器分别是长颈漏斗和集气瓶；
（2）用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，需要加热，属于固体加热型，故选发生装置B；氧气的密度比空气大且不易溶于水，故可用向上排空气或排水法收集；氯酸钾在二氧化锰的催化作用、加热的条件下生成氯化钾和氧气，方程式是：2KClO32KCl+3O2；
（3）根据题意，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧且密度比空气大，据此性质，二氧化碳可用于灭火；
故答案为：（1）长颈漏斗、集气瓶；
（2）BC或BE；2KClO32KCl+3O2；
（3）不支持燃烧；灭火．
点评：本题考查了实验室制取氧气的装置选取、反应原理，及根据实验现象分析物质的性质、进而确定物质的用途．
18．（7分）小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”．她设计并完成了下表所示的探究实验：
（1）请填写表中窄格．
实验操作实验现象实验结论和总结
结论总结
实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条产生少量的气泡，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是①反应慢二氧化锰是过氧化氢的催化剂
实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显的现象②二氧化锰加入水中不产生氧气
实验三③向盛有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条④产生大量气泡，带火星的木条迅速复燃二氧化锰能加快过氧化氢的分解
（2）指出“实验一”和“实验二”所起到的作用对比．
（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出结沦，她补充设计了两个方面的探究实验．最终达成了实验目的．
第一方面的实验操作中包含了两次称量．目的是：比较二氧化锰在过氧化氢分解前后的质量；第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验．写出接下来的实验操作、现象和结论倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明二氧化锰仍能加快过氧化氢的分解速率．
考点：催化剂的特点与催化作用．.
专题：实验性简答题．
分析：根据已有的知识进行分析，催化剂就是能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不发生改变的物质，要设计实验证明二氧化锰是过氧化氢反应的催化剂，需要从改变过氧化氢的反应速率、二氧化锰自身的质量和化学性质不变的角度设计实验，据此解答．
解答：解：（1）过氧化氢在常温下可以分解产生氧气，但是反应的速率很慢，不能使带火星的木条复燃；水在常温下不能产生氧气，加入二氧化锰也不会反应；要证明二氧化锰能加快过氧化氢的分解，可以在5mL5%的过氧化氢溶液中，加入二氧化锰，观察产生气泡的速率快，伸入带火星的木条，观察到木条复燃，故填：
实验操作实验现象实验结论和总结
结论总结
实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条产生少量的气泡，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是①反应慢二氧化锰是过氧化氢的催化剂
实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显的现象②二氧化锰加入水中不产生氧气
实验三③向盛有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条④产生大量气泡，带火星的木条迅速复燃二氧化锰能加快过氧化
（2）设计实验一和实验二的目的是进行实验对比，故填：对比；
（3）实验一、二、三只能说明二氧化锰能改变过氧化氢的反应速率，要是此反应的催化剂，还必须证明反应前后的质量和化学性质没有改变，故前后两次称量固体的质量是为了比较二氧化锰的质量在反应前后是否发生改变；可以将试管内反应后的液体倒掉，向其中加入过氧化氢溶液，观察是否产生大量的气泡，能否使带火星的木条复燃，故填：比较二氧化锰在过氧化氢分解前后的质量；倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明二氧化锰仍能加快过氧化氢的分解速率．
点评：本题考查了催化剂的探究，完成此题，可以依据已有的知识进行．
五、计算题（7分）
19．（7分）在标准状况下，6.2g磷在氧气中充分燃烧，需要氧气多少克？这些氧气的体积是多少升？能生成P2O5多少克？（已知标况下ρ=1.43g/L）
考点：根据化学反应方程式的计算．.
专题：有关化学方程式的计算．
分析：红磷燃烧是和氧气反应生成了五氧化二磷，根据该反应的化学方程式和红磷的质量，可计算出需要氧气以及生成的五氧化二磷的质量；然后根据密度公式可计算出这些氧气在标准状况下的体积．
解答：解：设6.2g红磷完全燃烧需要氧气的质量为x，生成五氧化二磷的质量为y
4P+5O22P2O5
124160284
6.2gxy
解得：x=8g，y=14.2g
二氧化碳的化学元素篇（3）
一、化学用语的起源
1808年，道尔顿在化学中首先开始使用基于原子论观点的、表示元素原子和化合物的符号，即所谓道尔顿符号。画出了一些原子和化合物的表示符号共37个。如：
元素 氢 氮 碳 氧 磷 硫 铁 锌 铜
符号
化合物 水 氨 一氧化碳 碳酸
符号
1819年，柏齐里乌斯倡议并开始使用元素拉丁文名称第一个字母表示元素，他建议：用简单的字母表示主要的非金属元素，用附加第二个小写字母的办法来区分那些第一个字母相同的金属或其它非金属元素。至今使用的化学符号就是在柏齐里乌斯倡议的原则基础上形成的符号体系。例如：用C表示碳元素，Ca表示钙元素；S表示硫元素，Si表示硅元素；N表示氮元素， Na表示钠元素等等。为了便于国际交流，进行规定和统一化学用语的工作，多年来国际纯粹和应用化学联合会（IUPAC）开展了大量工作；我国化学会和科学院均设立专门机构，从事化学名词的翻译和规定工作。中学化学课本中的元素符号都是世界各国所公认、统一的。
二、化学用语的分类和相关的内容
在中学化学中，化学用语主要包括化学符号、化学式、化学方程式、化学图式四个部分。它是按现行中学化学课本知识体系有计划有目的地引入的。在初中阶段初步形成体系，在高中阶段得到充分提高。
1．化学符号主要包括：元素符号、离子符号、同位素符号、电子式、根式。
2．化学式主要包括：最简式、分子式、结构式、示性式、同分异构式、用电子式表示分子的结构的化学式、用配位键结合的络合物、用氢键表示的化合物。
3．化学方程式主要包括：化学方程式、氧化还原反应方程式、电离方程式、离子方程式、热化学方程式、可逆反应方程式、可逆反应通式、电极反应方程式、盐类水解反应方程式、用电子式表示分子形成过程的式子。
4．化学图式主要包括，化合物的分子图式、原子结构示意图、离子结构示意图、原子和离子的轨道表示式、共价分子轨道表示式、电子排布式、电子云图、电子云界面图、电子云径向分布图、电子云的角度分布图、晶体结构图。
对于每一种化学用语，都要明确它们的表示方法和表示的意义。例如：乙炔和苯的最简式的表示方法为CH，它表示的意义是：表示组成物质的各种元素和各种元素的原子个数最简整数比。又如：盐酸和氢氧化钠反应的离子方程式为：H++OH-=H2O它是用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应。表示的意义是：表示离子间的反应；表示同一类型的离子反应的实质。因此，教师要统观全局，理清脉络，认清各种化学用语的特点，比较各自的异同点以及它们之间的相互联系。在初中化学教学中就要打好一定的基础，然后在此基础上有计划有步骤地引入和讲清新的化学用语，这样，从整体着眼，从具体入手，环环扣紧，严格要求，就能收到较好的效果，完成化学用语教学目标中确定的教学任务。
三、在化学用语教学中应注意的几个问题
1．从化学教学起始阶段就要不断渗透有关化学用语的知识内容。
对于元素符号、化学式、化学方程式，学生过去从没接触过，但又是教学中的难点，学生往往感觉枯燥无味，认为记元素符号是一种“苦差事”，教师不妨采取一些教学的超前措施，避免学到后面《元素》一节内容时，大量元素符号一起呈现在学生面前，并要求他们一下子熟记，以至挫伤他们学习化学的积极性。为了分散难点，提高学生学习兴趣，要从“绪言”一节开始，就有选择地给出一些元素符号和一些物质的化学式。例如：银白色金属镁带，点燃后能在空气中燃烧，生成了白色粉末状物质氧化镁。在课本中用文字表示如下：镁+氧气氧化镁 在教学中可告知学生：在化学中，镁用符号Mg表示，氧气用符号O2表示，氧化镁用MgO表示。那么这个化学变化就可表示为：Mg+O2MgO（这里不要求配平），并说明这种表示化学反应的式子，是一种国际通用的化学书面语言。促使学生学习行为的有的性。习读成镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁。在这个反应里，我们认识了二个元素符号Mg和O，二个化学式O2和MgO，紧接着在第一章空气、氧气中，我们又学习了氧气的化学性质，又认识了氮N、碳C、硫S、铁Fe、磷P、铜Cu、铝Al等元素符号。同时又认识了二氧化碳CO2、二氧化硫SO2、四氧化三铁Fe3O4、五氧化二磷P2O5、氮气N2等化学式。并会写出碳、硫、铁、磷与氧气反应的式子，如：C+O2CO2，S+O2SO2等。为后面学习化学方程式打下了基础。
这样，从一开始学习化学就渗透化学用语，学生容易接受，不吃力，反而很感兴趣，了解到化学中的这些符号成为化学这门课的特点，是学习化学的工具。
在集中学习元素符号时，可以在已经熟悉部分元素符号的基础上，把中学常用的27种元素中最常见的17种元素编成三句韵律语：碳C氢H氧O氮N氯Cl硫S磷P，钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al铁Fe锌Zn，再加三个铜Cu汞Hg银Ag。然后每节课抽出5分钟默写几个元素符号和化学式，并要求学生做“元素名称元素符号”，“物质名称化学式”的互现练习。同时把易混淆的元素如：H和He，Al和Cl，Mg和Hg，Hg和Ag等穿插进去，使学生在变式练习中加深记忆达到熟练掌握的目的。
随着知识的积累，要求学生每见到一个物质的化学式，就要说出它是由哪些元素组成的。如：H2O，是由氢元素和氧元素组成的；CO2，是由碳元素和氧元素组成的；NH4HCO3是由氢元素氮元素碳元素氧元素四种元素组成的。
这种在起始课就开始渗透化学用语的教学方法是行之有效的，为后面学习元素符号、化学式、化学方程式的含义奠定了基础。
转贴于 2．了解化学用语表示的意义，是学好化学用语的关键
学生不但要能正确书写元素符号、分子式和化学方程式，更重要的是要掌握化学用语的意义。如：要让学生见到CO2这个分子式时，要知道它表示的意义应有以下10个方面：
（1）表示二氧化碳
（2）表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。
（3）表示碳、氧元素质量比为3∶8。
（4）表示1个二氧化碳分子。
（5）表示1摩二氧化碳分子。
（6）表示1个二氧化碳分子里有1个碳原子和2个氧原子。
（7）表示1摩二氧化碳分子里有1摩碳原子，2摩氧原子。
（8）表示二氧化碳的分子量是44。
（9）表示二氧化碳的摩尔质量是44克／摩
（10）表示在标准状况下1摩二氧化碳气体的体积是22.4升。
这样，就使枯燥的二氧化碳分子式变成了活生生的，既有宏观又有微观、既有定性又有定量的事实了。
又如：C＋O2CO2这个化学方程式，应使学生掌握以下六点含义：
（1）表示了碳和氧气反应生成了二氧化碳。
（2）表示了反应条件是点燃。
（3）表示了碳、氧气、二氧化碳的质量比是12∶32∶44，即3∶8∶11。
（4）表示了碳、氧气、二氧化碳的微粒个数比或物质的量比是1∶1∶1。
（5）表示在同温同压下氧气和二氧化碳气体体积比是1∶1。
（6）体现了质量守恒定律。
这样，当学生掌握了这些含义后，不论再做概念判断，还是应用化学方程式的计算，就找到了依据，再根据题目的具体要求，进行适当的取舍。更重要的是使学生具体明确学习化学用语的目的，意义和要求。
3．化学用语中氧化还原方程式与氧化还原反应概念的关系。
学生在初中初次学习氧化还原反应时，是从得氧、失氧的角度来认识什么是氧化、什么是还原的。在高一时，就要求从化合价升降的角度认识氧化还原。并要掌握氧化还原方程式的配平。从而也进一步认识了氧化还原反应的本质，是化合价的升降或电子的转移。为了把氧化还原反应学深学透，就要从6方面来入手，掌握氧化还原化学方程式反映的有关定性和定量知识内容。
（1）要标出电子转移的方向和数目。
（2）提出被氧化和被还原的元素。
（3）要标出反应中的氧化过程和还原过程。
（4）找出氧化剂和还原剂。
（5）明确氧化产物和还原产物。
（6）有些反应还要定量地分析出起氧化剂作用或起还原剂作用的物质，物质的量是多少。
有利于学生掌握氧化还原反应的本质，掌握氧化还原方程式配平的方法，从而正确地书写氧化还原方程式。
4．化学用语的综合复习
在化学总复习时，要对学过的化学用语通过具体实例做一全面的复习。例如通过对同一微粒的不同表示方法，从而明确它们所代表的不同意义。
进一步复习
（1）上述微粒中能自相结合成非极性分子的氯原子、氢原子。
（2）上述微粒中能互相结合成极性分子的是氢原子与氯原子结合生成氯化氢分子。
二氧化碳的化学元素篇（4）
文章编号： 1005–6629(2012)5–0003–03 中图分类号： G633.8 文献标识码： B
1 从化学元素观说起
古代哲学家们认为世间的万物都是由为数不多的元素组成的。虽然中外哲学家提出的元素并不相同，但是把复杂的物质归结为有限数目的元素，他们的哲学思想却是一致的，而且实践证明是正确的。尽管如此，古代哲学家们所提出的元素论并不能成为化学科学的基础，因为他们所提出的元素，不仅本身无法量化，而且在解释具体物质的性质及变化时，具有很大的随意性。化学元素则专指组成化学物质的基本单元，本身有着确定的物理意义。因为元素已经成为大众耳熟能详的名词，在学习初等化学时，应当有助于建立化学元素的概念。但是仅仅认识到化学元素是组成物质世界的基本单元是不够的，只有对化学元素的多种存在形式，如自由态―原子、离子态（包括不同价态）、结合态―单质，以及以化学元素在化学变化中的可迁移性、组合方式的可变性和化学元素本身的不变性有所认识，才算是对化学元素有了比较全面地认识。而这种认识，只有通过化学的学习才能形成。虽然初等化学涉及的化学元素不多，涉及的元素形态也不多，但是对于形成比较全面的化学元素概念，却是可以而且应该能够做到的。遗憾的是，我们并没有把握住这个最基本的学科基础。尤其值得反思的是，尽管我们也承认化学是一门实验性科学，化学实验教学是化学教学的重要组成部分，但是在实际教学中，化学实验的作用往往只体现在培养学生动手能力、学习几种简单仪器的基本操作、了解把仪器组合成能够完成某个化学过程的装置时的要点等有限的几个方面。当课时紧张时，实验现象的观察改为多媒体演示，仪器装置改为图示，化学过程被简化为相关的化学反应式等，就成为一种普遍采用的应对方法。考核方式则着重于背诵某些实验事实、名词定义、各式各样的化学计算题、脱离化学本身的推理题、和那些只适合化学专业学习阶段才能够正确回答的所谓探究性试题。
初等化学的任务，不仅在于学习一些基本的化学知识、以元素符号为基础的化学语言体系、以原子相对质量（分子相对质量）为基础的化学计量关系、以及化学常用仪器的使用方法和操作技术，作为化学学科的启蒙和以培育科学素养为首要任务的学段，更为重要的是通过学习，帮助学生把握住核心的化学基本观念，从而能够从化学视角来认识我们周围的物质世界，和恰如其分地评价化学对人类社会的发展与进步所起的作用。
化学元素观是化学学科的核心观念，即使在人们已经知道，于特定条件下，对于为数不多的放射性元素或放射性同位素而言，原子核是可以发生变化的，亦即在这类体系中，化学元素是可以发生变化的。这种认识并没有违背化学元素观，因为就所生成的化学物质而言，化学元素观仍然是认识其变化途径和确定产物的基础，而且都可以从元素周期表中找到它们的归宿。就一般情况而言，在化学变化中，反应体系内化学元素的存在形态和相互作用的方式可以变化，但是化学元素的种类不变（即原子核不变），以各种形态存在于物质体系中的（元素）微粒数量不变，却是经过大量实验证实了的事实，并已成为化学学科的基础。因为原子核不变，所以化学体系中物质总质量不变，化学反应体系必定遵守质量守恒定律，就是不言而喻的了。在这个前提下，化学反应式的完成和化学计量关系的建立，以及依据化学反应式进行化学计算的规则和方法，对于初中学生来说，难道会比一般的四则运算题更难吗？
2 实验体系的特点和应当可以学到的化学
为了便于讨论，先对氧气和二氧化碳的实验室制取与性质实验的原理和有关的化学概念分别加以介绍，然后再把它们整合起来，试图阐明通过这两个实验应当并能够学到什么。
2.1 氧气的实验室制取和性质实验
这是一个利用化学方法从含氧化合物中分离出氧元素并制备氧单质的实验。对大多数学生来说，利用化学变化以制取某种物质为目标的这类科学实验可能是第一次。实验所选择的化学体系和所用到的仪器及基本操都比较简单，但却是最能体现化学特色（可惜过去在这方面没有给以足够的关注）。
从含氧化合物中获取单质氧的实验，是对化学倚为基础的化学元素论的有力佐证。直接加热或同时加入某种催化剂的方法对于其他含氧化合物并非都可以奏效，表明在不同的含氧化合物中，氧所处化学环境不同（即结合的方式和强度不同），所以结果可以不同。它们之间的差别，包含在化学性质不同的含义之中。元素在化合物中存在形态（或环境）的差别，是引申到对化学结构理论的最好铺垫。所以仅仅关注排水集气法的装置原理和相关操作，对实验体系中所包含化学本身的思考和探究的缺失，是值得认真研究和改进的一个重要方面。
为了加深对上述论述的理解，选取一些不能用类似方法制取氧气的化学体系进行对比，这是通过实验学习化学的重要途径。有比较才能有鉴别，其间的相似及差异的发现和比较，是通过实验学习化学的有效方法。这种认知过程虽然偏于感性，但是却生动而具体，更容易引发学生的学习兴趣。最简单的选择莫过于参照实验中用于加热和作为反应容器之用的玻璃仪器，只要想到，以二氧化硅为主要组分的玻璃，其中也包含有氧，却能够经历整个反应过程而安全无恙！二者之间的差别所形成的鲜明对照，可以使得学生在物质性质取决于它的组成与结构，以及物质的变化可以用外界条件来控制这两个方面有了实际的体验，从而体现出初中化学的启蒙作用。如果把探究的视角扩展到水、石英砂和陶瓷，内涵就更丰富了。
在书写反应方程、绘制仪器装置简图、叙述所观察到的实验现象的同时，还可以引导学生思考和研讨以下的问题。
（1）在这个实验中，通过氧气的实验室制取和对氧气性质的探究，你对氧气的性质有了哪些认识？和你此前对氧气的认识相比，是否基本一致？又有了哪些新的认识？
（2）在这个实验中，我们有了把氧从含氧化合物中分离出来，和通过反应（如氧化、燃烧）使氧进入生成的含氧化合物两个方面的体验，你对化学元素论是否有了新的体会？
（3）如果有人说，只要化学物质的组成中含有氧元素，就一定可以从它制得氧气。你同意这种说法吗？为什么同意或不同意？如果不完全同意，请试着给出一个你认为更合理的说法。
（4）带火星的木条、细细的铁丝等在空气中和在纯氧中氧化（或燃烧）时，发生反应的物质相同（化学反应式也相同），为什么现象并不相同？
（5）类似于上面的事例，在日常生活中并不少见，你能够举出几个实例吗？
（6）综合（3）和（4）的事例，你能够得出一个具有普遍性的结论吗？试一试，好吗？
2.2 二氧化碳的实验室制取与性质实验
这是又一个用实验室方法制备气体物质的化学实验。因为气体性质不同，所以收集方法也有所不同。故尔在学习化学时，应当着重于发现和利用物质之间的差异，这种差异无论是基于物理性质或化学性质，都可以成为选取对化学物质进行制取、分离、提纯和鉴别方法的基础。二氧化碳的实验室制取，和氧气制备时相同之处，在于产物取自含有所需元素的反应物；它们之间的不同，则在于所用的大理石或石灰石来自自然界，而非化学试剂（可视为纯净物），组成比较复杂，通常含有钙、碳和氧三种元素（碳酸钙是主要成分）以外的其他元素（如硅、铝等）。如果以它们为原料直接制备二氧化碳气体，需要采用高温焙烧的方法，但是利用一般的化学方法则在常温下就可以制得。从而说明在实现物质转化时，化学可以提供更多的选择性。所用方法可以不同，但是依据的最基本原理却是相通的。因为化学元素在化学反应中不会改变，所以通过物质间元素的转移、交换、或重新组合，就有可能实现所期望的物质转化。如果把实验中二氧化碳的生成和二氧化碳与石灰水的反应，仅仅当成两个孤立的化学事例，而不是引导学生把它们看成是一个整体，体会其中包括的化学元素观和对化学元素观的运用，也就达不到通过实验学习化学的预期。二氧化碳和氧化钙之间的结合和分离，在实验室中用最简单的仪器和普通的试剂就可以实现，充分体现了科学技术的价值，化学难道不是非常有趣吗？
火山喷出的气体中含有大量的二氧化碳，动植物的代谢产物中也含有二氧化碳，但是依靠化石燃料作为动力的生产与生活过程是目前排向大气的二氧化碳的主体。由于二氧化碳是一种重要的温室气体，所以“减碳”成为环境保护的重要措施之一。在现有的措施中，减少化石燃料的使用量和增加地表植被面积已达成共识。因为气体物质在水中的溶解度正比于所承受的压力（你在生活中有此体验吗？），所以在高压下将二氧化碳溶入深层海水中；利用化学反应使二氧化碳转变为有机塑料；利用人工光合作用，使二氧化碳转化为糖类；利用太阳能使二氧化碳和水转化成有机化合物等方案，都成为化学家的热门研究课题。有些设想看来有点匪夷所思，其实它们都有相同的科学依据，那就是化学元素论和物质的性质决定于它们的组成和结构的基本化学原理。所以学了化学你便有了进入复杂的物质世界之门的钥匙，你的奇思妙想将有理可循也将更加符合实际，因而行动更为有效。
通过这个实验还可以引导学生思考或探究以下问题：
（1）实验证明，由石灰石得到的石灰，制成石灰水或石灰浆后，可以很好地吸收二氧化碳，并生成固态沉淀。这个方法可以用于环境保护吗？
（2）这个实验也可以成为由并不纯净的石灰石或大理石为原料，制备纯净的碳酸钙的一种方法。也就是一种可用以提纯碳酸钙的化学方法。从所依据的原理和化学基本概念着眼，和粗盐提纯相比，二者之间有什么差别，又各有什么特点？
（3）二氧化碳中含有氧，也含有碳，为什么反而可以用来灭火？可是镁条不仅能够在空气和氧气中燃烧，也能在二氧化碳中燃烧。从这两件看起来似乎互相矛盾的事实，你能够得出什么结论？
（4）有人建议利用太阳能来实现如下的反应：式中hν代表光子。
2CO2+4H2O+hν---2CH3OH+3O2
2CO2+3H2O+hν--- C2H5OH+3O2
CO2+2H2O+hν--- CH4+2O2
……等等。燃烧产物在吸收光子的能量之后，又可以转化成为燃料，这是多么有趣的设想！但是从原理上看，不过是植物光合作用的另一种模拟方案而已。这是化学家在了解自然现象的化学本质之后受到的启发，向大自然学习，也是一种有益的探究思维方式。
①你认为这些设想合理吗？符合质量守恒定律和能量守恒定律吗？为什么不同于永动机设计（后者被认为是违背科学原理的）？
②通过上面的这个设想，你对在可持续发展中能源的重要性和对科学技术的评价，有了哪些新的认识？
③这是一个利用化学反应式和化学计量关系进行方案可能性探究的例子。有人认为它体现了学习和运用化学语言的必要性和意义，你同意这种看法吗？
3 从这两个化学实验还可以学到什么
上述两个实验有助于初步认识四类基本反应，也有助于初步建立化学元素观和微粒观。这两个实验虽然比较简单，如果加上镁条在二氧化碳中可以燃烧生成碳和氧化镁的演示实验（或多媒体放映），已经涵盖了课标要求的分解、化合、置换和复分解四种基本类型的化学反应。在完成实验报告时，由学生自己分别指认，四类反应的特点和反应式前后有关元素的迁移（石灰石的热分解和加酸后的复分解反应，可以视为组成中CO2的整体迁移）、结合态和自由态的相互转化、镁对二氧化碳中碳的置换，可以使得学生通过化学式和化学反应方程式获得新的体验。因为以化学元素符号组合而成的化学式和化学反应式，可以帮助学生初步建立对物质及其变化的微观视角。只要把化学式中的每个符号视为某个元素的微粒，化学变化的过程与结果看成是有关微粒的迁移、交换、化合和分解，就可以形成这种认识。实验中观察到的反应物和生成物之间的差别（此外，还有严格的化学计量关系）、变化过程中的种种现象（例如气体的产生，发热发光、体系颜色的变化，固体反应物表面的变化等），都可以成为上述微观过程的生动而直接的证明，通过实验学习化学的预期目标由此可以落在实处。
四类基本反应大致概括了利用化学变化实现物质转化和元素迁移的具体思路。亦即利用原料物质制备简单的新物质这一化学合成途径的基本思路。
通过化学途径使氧和二氧化碳由结合态转化为自由态，再通过化学途径使它们由自由态转化为结合态，和学生已经知道的自然界的氧循环和碳循环过程很相似，可以看成体现后者基本特点的最简化学模型。从而更有力地证明了化学就在我们的身边的认识。初中化学的教育价值也由此得到体现。
由于在化学反应中元素保持不变（所以反应前后，化学体系的总质量保持恒定），由此可以想到，所有的化学物质，包括废弃物在内，都有可能视为通过化学转化获取新物质时的资源。虽然由可能性进而成为现实，不仅决定于化学，还要受到能源、环境、成本和技术等方面的制约，但是这种可能性的存在是确切无疑的（已成为纳米科技的理论依据）。这是化学为人们看待和解决环境问题和资源问题时提供的新视角，也是深入理解科学技术的进步和人类社会可持续发展之间关系的一个方面。
二氧化碳的化学元素篇（5）
文章编号：1008-0546（2017）06-0016-04 中图分类号：G632.41 文献标识码：B
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2017.06.004
课例研究就是教师在同事或研究人员的支持下，运用观察、记录、分析、反思等手段，通过选题、选课、设计、实施与记录、课后讨论、撰写课例研究报告的过程对课堂教学进行研究的活动[1]。
课例研究是以一节课的全程或片段作为案例进行解剖分析，找到成功或不足之处，或者说是对课堂教学活动中难点、疑点的深刻反思及寻找解决问题的方法的过程。
课例研究的基本程序包括“选题――设计――实践――反思”四个阶段。
选题。课例研究的问题产生于教学活动，包括教学任务的落实、教学活动的开展、学生的学习状态、教师的指导点评等等产生的困惑与疑问。问题通常就是课例研究的主题。
设计。简而言之就是备课、写教案，即根据已有的实践经验和新的教学理念，围绕需要解决的问题设计出具体详细的教学方案。
实践。上课教师进行课堂教学实践，其他教师听课、观察、记录。
反思。召开反馈会议，对上课教师的教学过程进行反思，找出设计方案与要研究、解决的问题之间的差距，提出修改意见和措施，形成第二次上课的教案。对一个问题的研究、解决通常需要多次“设计――实践――反思”的循环往复。
课例研究关注教师课堂教学实践，是教师专业能力发展的有效途径。那么教师在课例研究的过程中要关注哪些问题，进而提高课例研究的质量呢？我们不妨来看看下面这则课例研究实例，然后进行一番思考探索。
“二氧化碳和一氧化碳”n例研究报告
一、选题
人教版九年级化学上册第六单元“碳和碳的氧化物”是初中阶段唯一较为全面研究元素化合物知识的单元。“二氧化碳和一氧化碳”是本单元的第3课题，本课题在单元中起着承前启后的纽带作用，主要有以下四方面的价值：
（1）丰富对物质多样性的认识。本单元主要研究了含碳元素的一类物质，如课题1出现碳的多种单质（金刚石、石墨、C60），而本课题则涉及到碳的两种氧化物、H2CO3、CaCO3等，这不仅是物质多样性的具体体现，同时也有助于学生形成“相同元素可以组成不同化合物”这一化学观念，加深对物质的组成与结构的认识。
（2）进一步理解“结构决定性质”的化学学科思想。通过课题1碳的不同单质的结构、性质、用途的比较，学生已初步形成了“结构决定性质、性质决定用途”的学科思想，本课题可遵循这一认知物质的逻辑主线，展开对CO和CO2的结构、性质、用途的学习。
（3）认识化学与社会生活、工农业生产实际的联系。本课题学习的物质与人类关系密切，学习这些内容时，要关注情感、态度与价值观的培养，落实三维目标。
（4）体会元素化合物知识的学习方法。本课题可结合课题1所学，引领学生从单一物质向一类物质的学习迈进，学会把握物质间的联系，探寻物质间的转化规律，初步建立物质转化观，使学生对元素化合物知识的学习方法有一清晰认识，为学生高中阶段的学习进行方法论的铺垫。
那么在本课题的学习中，如何实现上述四方面的学科价值呢？以此为选题依据，进行课例研究。
二、设计和实践
（1）教学设计
在本课之前，学生已经掌握了碳单质的化学性质、二氧化碳的制取方法，对于二氧化碳和一氧化碳的性质和用途也有所了解，但所掌握的知识是零碎、片段的。故本节课初始阶段通过“温故知新”、“各抒己见”环节让学生充分暴露前概念，然后在一系列的主动探究活动中，构建新知识、新概念，使学生的学习始终处于“最近发展区”内。
由于本课题内容较多，且要求在一课时内完成，故我对教材重新整合，根据学生原有的知识结构，先安排学习一氧化碳，再探究二氧化碳。因为一氧化碳和碳都有可燃性和还原性，故我将两者进行类比同化，降低学习难度。二氧化碳的教学则采用实验探究法，以“猜想设计实验动手验证得出结论”为主线组织教学，让学生体味探究的过程和方法，提高分析问题和解决问题的能力。
（2）教学实践
【温故知新】
1.回忆在课题1中学习过的有关内容：
（1）碳在氧气中燃烧会由于氧气量的不同而出现哪两种产物？
（2）木炭还原氧化铜，写出化学方程式。
2.比较这两种生成物的分子结构、其中碳元素的化合价。大胆猜想它们的性质会有什么区别。
【各抒己见】说说你对这两种气体的认识。（有条理地根据学生回答板书）
【引入新课】在前面学习过的知识中，你接触过一氧化碳吗？
（点拨）管道煤气的主要成分就是一氧化碳，知道煤气的用途吗？
（课件）一氧化碳燃烧的图片。
【新知讲授】
一氧化碳具有可燃性，化学方程式为：2CO+O2 2CO2，由此可知一氧化碳可用作燃料。
与前面所学的氢气相同，在点燃一氧化碳之前，需要检查气体的纯度。
过渡连接：碳元素在反应前后化合价如何变化呢？
一氧化碳中的碳元素+2价，有变成最高价+4价的趋势，如果该反应中的氧元素不是由氧气提供，而是由其他含氧物质提供，又会发生什么情况呢？
回顾木炭还原氧化铜的化学方程式：C+2CuO CO2+2Cu。
如果由氧化铜来提供氧元素，请你猜想，会发生怎样的化学反应。
CO+CuO CO2+Cu
一氧化碳能和碳一样，夺取氧化铜中的氧，生成二氧化碳，因此也具有还原性。工业上利用这个原理，常用来冶炼金属。
【过渡】请你认真思考一下，二氧化碳是否也具有上述性质呢？为什么？
【小结】 二氧化碳中的碳元素已经达到最高价+4价，所以不具有和一氧化碳相似的化学性质。让我们乘上开往智慧隧道的列车，一起去探究二氧化碳的一些性质。
【科学探究一】二氧化碳与灭火
（学生实验）如图倾倒二氧化碳，观察现象，分析原因。
（现象）下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。
（原因）二氧化碳的密度大于空气，二氧化碳不可燃也不助燃。
【科学探究二】二氧化碳遇到水
（学生实验） 在收满二氧化碳气体的软质塑料瓶中倒入1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察实验现象，分析原因。
（现象）二氧化碳的塑料瓶变瘪。
（原因）二氧化碳能溶于水，瓶内压强减小，所以瓶子变瘪。
（演示实验） 把瓶内的液体喷到紫色石蕊溶液染成的干燥纸花上，观察现象。
（现象）紫色小花变红色。
（提出问题）瓶内到底存在哪些物质呢？使小花变色的又是什么物质呢？
（猜想、设计实验）
（学生先提出假设1和2，教师逐步实验）实验结果说明既不是二氧化碳使小花变色，也不是水使小花变色。
（学生提出假设3，实验证实后，提出新问题）说明二氧化碳和水发生反应生成的新物质使小花变红，这种物质是什么呢？
（演示实验）把稀盐酸、稀醋酸分别喷到小花上，发现小花变红色。
（讲解）石蕊遇到酸溶液会变红色。
（推测）瓶内肯定含有一种酸。这种酸称为碳酸，即H2O+CO2 H2CO3。
（小结）二氧化碳不仅能溶于水，还能和水发生化学反应。我们在进行科学探究时，猜想要周全、实验设计要科学合理、现象的观察和分析要缜密。
再回过来观察刚才变色的小花，发现已经褪色了，说明碳酸的性质稳定吗？
不稳定，H2CO3 H2O+CO2。
【科学探究三】二氧化碳遇到石灰水
当我们打开汽水瓶盖的时候，会发现什么现象呢？有大量气泡冒出。
（设计实验）如何证明“雪碧”中冒出的气泡就是二氧化碳气体呢？
方案一：取少量汽水于试管中，滴加石灰水。
方案二：打开汽水瓶盖，在瓶口罩一个烧杯，然后倒转烧杯，向烧杯中注入石灰水。
方案三：瓶口连接带导管的橡皮塞，将气体通入石灰水中。
……
（演示实验）气体通入澄清石灰水中。
发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2
CaCO3+H2O，这是检验二氧化碳的常用方法。
【小结】一氧化碳和二氧化碳这对孪生兄弟，由于分子结构的不同，性质迥异。我们不难发现，物质的性质是由物质的结构来决定的。
【资料链接】 二氧化碳和一氧化碳对生活和环境的影响
1.一氧化碳的毒性（视频）
讨论：煤气厂为什么在煤气中掺入少量具有难闻气味的气体呢？
2.二氧化碳的用途
3.二氧化碳对人体健康的影响
讨论：久未开启的菜窖或干涸的深井中，常含有大量的二氧化碳气体，请设计实验来检验二氧化碳是否超标。
4.温室效应
【构建物质转化图】通过学习，我们了解了碳家族的许多物质，如C、CO、CO2、H2CO3、CaCO3等，请同学们用箭头表示它们之间的转化关系，并写出对应的化学方程式。
三、反思
Ρ妊√馐敝贫ǖ乃母瞿勘辏其中三个目标比较圆满达成。但由于课时紧张，对于“二氧化碳和一氧化碳对生活和环境的影响”的教学比较薄弱，即对于“情感、态度、价值观”的培育有所欠缺。针对现在社会上将化学“妖魔化”的不良倾向，我们应重视物质用途的教学，以此凸显化学学科的重要性。对于温室效应，除了要让学生意识到环境问题的严重性，更要介绍如何用化学方法解决环境污染问题，以此来彰显化学学科的社会价值。建议：二氧化碳的用途的教学，可提示“性质决定用途”，由学生自主梳理完成，教师引导、拓展。温室效应的教学，可设计为“调查报告”形式，由学生课后完成，要突出“用化学方法防止温室效应”。
分析上述案例，结合多年的教研经历，笔者认为，教师要提升课例研究的水平，应把握好以下三点操作策略：
一、选题要有代表性
课例研究的应该是来自教学实践中的、长期困扰教师的问题和疑难，也就是说选题要具有代表性。由于是教师自己的问题，教师才会有持续、迫切的动机去研究、去解决；由于是来自教学实践的具体问题，这样研究的目的更明确，研究的方法和手段更具操作性，研究的结果更具可测性。上述报告中选题是“二氧化碳和一氧化碳”，该课题是初中化学的经典课题，教学法可谓“百花齐放”。由于课题内容丰富，大多数教师会将其分两课时完成，“二氧化碳”一课时，“一氧化碳”一课时，这种处理方法的优点不多赘述，但有“割裂”之嫌。如能在一课时中将“两兄弟”整合对比研究，同中求异，则更能体现物质的多样性，对比性质的差异后，回溯结构分析原因，推演两者用途的差异，这样“结构决定性质，性质决定用途”的学习主线清晰明了，整个教学浑然一体，更利于学生知识结构的建构。因此该课例研究的选题是有代表性的，也是一种新的尝试和挑战。
二、设计要有新颖性
课例研究中的教学设计一般有两种方式：（1）首先由一位教师进行设计，然后在小组会上介绍教学设想与意图，大家讨论研究，对设计方案进行修改和补充，完善教学设计。（2）先进行小组集体讨论（集体备课），确定教学方案的框架结构和教学细节，然后由上课教师写出教案。课例研究是为了突破一些长期困扰教师的教学问题和疑难，因此教师在教学设计时不能因循守旧，要敢于尝试、敢于创新，创新可能会失败，但也会带来解决问题的新方法和新思路，再经过后续“反思”阶段的“头脑风暴”，集思广益，日臻完善，最终找到问题的满意答案，这才是课例研究的真正意义所在。上述报告中的教学设计有一定的新颖性，如改变教材结构，联系碳的化学性质先学一氧化碳，同化新知，降低学习难度；再如利用碳元素化合价变化，让学生推测二氧化碳是否具有一氧化碳的性质，渗透了高中“氧化还原反应”的思想方法；再如最后用“转化关系图”打通物质间的联系，将迷惑的概念清晰化、零散的知识系统化、机械的记忆灵活化，便于学生后续学习的迁移运用，实是“点睛之笔”。
三、反思要有可行性
二氧化碳的化学元素篇（6）
五个不改变：宏观元素的种类和质量不变
原子的种类不变
微观 原子的个数不变
原子的质量不变
宏观：物质的种类变
二个一定变 微观：分子的种类变
【巩固训练】
1、 以下是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图：
（其中和 分别表示两种不同的原子）
由图可知，下列说法中正确的是（ ）
该反应属于化合反应 ②生成物可能是氧化物 ③反应遵守质量守恒定律 ④反应前后分子和原子种类都不变 ⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分
A.．①②③⑤B．①②④⑤ C．①③④⑤ D. ①②③④⑤
2、下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）
A．水结成冰前后，质量保持不变 B．50L水和50 L乙醇混合后总体积小于100 L
C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
3.下列观点中正确的是（ ）
A通过化学变化可以 改变原子的种类和个数 B改变物质的性质一定要通过化学变化
C在化学变化中原子中的电子数不会发生 变化 D在化学变化中都伴随着能量的变化
4．某一物质在空气中燃烧后，生成H2O和CO2，因此该物质一定含有（ ）
A．氧气 氢气 碳 B.氢气 碳 C．氧元素 氢元素 碳元素 D.氢元素 碳元素
5． 下列说法正确的（ ）
A.参加反应的各物质的分子总数，等于反应后生成的各物质的分子总数
B.煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所 用煤的质量相等
C.参加反应的物质所含元素的种类与反应后各物质所含元素的种类相同
D.氯酸钾受热分解后，生成固体的质量等于原反应物的质量
6．将agClO3与2gMnO2混合加热，待反应完全后残留固体质量为bg，则生成氧气的质量为（ ）A．(a-b)g B.(2+a-b)g C.(b-2)g D.(a-b-2)g
【拓展探究】
1．下列说法中，符合质量守恒定律的是（ ）
A．电解18g水可得9g氢气和9g氧气 B．12g的碳与12g氧气反应生成24g二氧化碳
C．8g氧气与1g氢气化合生成9g水 D．16g氧气 与12g碳反应生成28g二氧化碳
10．某化工厂进行生产用食盐（NaCl）和水配成食盐水，然后电解。电解食盐水不能得到的产物是 ( ) A.NaOH B. HNO3 C. H2 D. Cl2
2．镁燃烧后质量增大的解释正确的( )A．因为生成物中含有氧气 B.这不可能，不符合质量守恒定律 C．没有发生化学反应 D.因为生成物中还含有氧元素
二氧化碳的化学元素篇（7）
【中图分类号】G 【文献标识码】A
【文章编号】0450-9889（2017）01B-0099-02
元素化合物相关知识是高中化学中非常重要的一部分，学生需要掌握诸多元素化合物的组成、性质、规律、各种类型的化学反应等。然而在高中的学习中，学生有繁重的课业压力，课下很少有时间去复习和记忆课上所学知识，这就对教师的教学质量有了更高的要求。为了提高学生的学习效率，实现高效的化学课堂，教师应当采用科学有效的教学方法，使用分类教学法将物质进行分类。分类法是按照事物的性质、特点、用途等作为区分的标准，将符合同一标准的事物聚类，不同的分开的一种认识事物的方法。这种方法有助于让学生理解知识点之间的联系，构建一个知识体系，促进学生简单快速地记忆化学知识。
一、性质分类，鉴别物质
在元素化合物知识的学习中，鉴别各种不同的元素化合物是一个重要的考点。如果对每一种化合物一一进行分析，讲解鉴别该物质的方法，不仅不利于学生进行快速有效的记忆，而且会降低教学效率，影响进度。因此，教师可以对不同的化学物质进行分类，对相似性质的化合物进行归类讲解，引导学生掌握鉴别物质的规律与方法，学会熟练地解决这类题型。
比如，笔者在讲到含有钠元素的化合物之间的鉴别与分离时，讲到了Na2CO3 与 NaHCO3 之间相互鉴别的方法。于是笔者对碳酸正盐与碳酸酸式盐之间的这一类型的鉴别方法进行了讲解。一般来说，酸式盐的溶解性强于正盐；碳酸正盐的热稳定性要强于碳酸酸式盐；碳酸正盐与氯化钡、氯化钙溶液容易生成碳酸盐沉淀，碳酸酸式盐与盐类溶液不易生成沉淀；碳酸正盐不能与氢氧化钠等发生反应而碳酸酸式盐则能与之发生反应产生水并放出气体。当然两者也有相同的性质，比如都能与强酸反应放出气体，与石灰水或氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀等。在鉴别碳酸正盐与碳酸酸式盐时，可以利用两者性质的不同之处，例如利用碳酸酸式盐的热不稳定性进行鉴别。加热两个目标溶液，产生气泡的则为碳酸酸式盐。也可以利用碳酸正盐能与氯化钡、氯化钙溶液产生白色沉淀这一性质进行鉴别。在此基础上，笔者又衍生了其他的分类，总结了可以通过加热法进行鉴别与分离的化学物质，例如碳酸铵加热后会生成气体，氯化铵受热会分解成气态；利用沉淀生成法进行鉴别与分离的化学物质。
在上述教学活动中，笔者通过对不同化学物质的性质进行分类讲解，使知识变得条理化、系统化，有利于学生理解与记忆，取得了较好的教学效果。
二、元素分类，构建网络
教师应当善于引导学生巩固所学的知识，将学到的各种化学物质相联系起来，构架出一个知识网络。可以通过将各种元素进行分类，建立每一种元素相关联的化学物质的知识结构，分析各种物质的转化关系，从而使知识在头脑中更加具体与清晰。
比如在对元素化合物这部分内容进行系统复习时，笔者构建了一个以钠元素为中心的辐射图。由钠元素组成的化合物主要有氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸氢钠、碳酸钠等。笔者分别对每一种化合物的性质进行讲解，例如氧化钠化学式为 Na2O，白色无定形片状或粉末，遇水会发生剧烈反应生成氢氧化钠，具有腐蚀性和强刺激性，到 400℃以上可以分解成金属钠和过氧化钠，应当密封干燥保存。介绍完每一种主要化合物的性质后，笔者开始引导学生思考各个化合物之间的转化问题，例如如何从固体钠得到碳酸钠与碳酸氢钠。学生经过思考与讨论后，得出了正确的结论。先将钠放在空气中氧化生成白色的氧化钠，4Na+O2=2Na2O；然后将适量的氧化钠与水反应生成氢氧化钠，Na2O+H2O=2NaOH；最后使氢氧化钠与少量二氧化碳反应，即可生成碳酸钠，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，使氢氧化钠与过量二氧化碳反应即可生成碳酸氢钠，NaOH+CO2=NaHCO3。另外，学生可以利用碳酸钠与碳酸氢钠之间的转化关系生成另一种物质，例如得到碳酸氢钠后，可以对其充分加热，使其分解生成碳酸钠2NaHCO3Na2CO3+ CO2+ H2O。
在上述教学活动中，笔者通过对元素进行分类，讲解由具体某一元素组成的化合物的性质及其转化，使学生对这部分知识形成一个完整的框架与网络，达到了很好的复习巩固与能力提升的目的。
三、反应分类，强化认知
在元素化合物这部分内容的学习中，学生要学习很多的化学反应，并且要求他们能够准确地书写其化学反应方程式。这成为学生的一大难题，大部分学生都不能很好地记忆与书写这些方程式，总是会犯一些错误。因此教师在教学时，可以有针对性地进行辅导，根据不同的形式对化学反应进行分类，以强化学生的记忆与认知。
比如笔者在引导学生梳理所学的化学反应时，将众多的化学反应分为基本反应与非基本反应两类。基本反应包括化合反应、分解反应、置换反应与复分解反应，笔者引导学生一起总结了每种类型的基本反应所涉及的化学反应方程式。
非基本反应涉及的化学方程式有 CO2+Ca（OH）2 =CaCO3+H2O 等。
此外，在有机化合物的复习中，笔者也同样应用这样的分类方法，引导学生对相关有机化合物之间的反应进行了梳理与总结。
在上述教学活动中，笔者通过将化学反应进行分类，引导学生梳理与巩固了无机化合物这部分内容中重点的化学反应，加深了学生的记忆，高效完成了教学任务。
四、多元分类，全面理解
每一种分类的标准都有一定的局限性，也往往会对物质性质的描述不够全面，因此教师在教学时可以采用多种分类标准进行教学，从而弥补单一分类方法的不足。从不同角度对知识内容进行分析与讲解，促进学生全面理解与吸收知识。
比如，笔者在引导学生对硫元素进行复习时，从多种分类的角度引导学生进行分析。首先从存在状态的角度入手，将硫元素组成的化合物分为气体、液体和固体。其中气体的化合物有 SO2、H2S、SO3 等，固体的化合物有 MgS、CS2、FeS2、Na2S 等，液体的化合物有 H2SO4、CuSO4 等；然后接下来从性质入手，笔者引导学生分析二氧化硫、三氧化硫、硫化氢、硫化钠、浓硫酸、稀硫酸的化学性质，例如浓硫酸具有强氧化性、脱水性、酸性与吸水性，可以与铁、铜等金属发生氧化还原反应；最后笔者从化合物之间的反应入手，引导学生复习各个化合物之间的转化，例如三氧化硫受热分解可以得到二氧化硫与氧气。
在上述教学活动中，笔者从多种分类角度入手，引导学生复习硫元素的化合物的性质、具体的化学反应等，使学生形成了深刻的印象并全面理解所学知识。
综上所述，巧用分类法进行教学，有助于学生鉴别物质、构建网络、强化认知、全面理解，提高学习化学知识的效率，降低学习难度，促进学生深刻理解与吸收化W知识，提高化学素养。
【参考文献】
二氧化碳的化学元素篇（8）
例1（2012年江苏宿迁中考）鉴别下列物质的方法错误的是（ ）
（A） 用水来鉴别食盐和硝酸铵
（B） 用肥皂水鉴别硬水和软水
（C） 用燃烧的木条鉴别氧气和二氧化碳
（D） 用酚酞试液鉴别纯碱和烧碱
解析：选项（A）硝酸铵溶于水吸收热量，摸一摸器壁有凉的感觉；选项（B）向水中加入肥皂水泡沫较多的是软水，较少的是硬水；选项（C）将燃着的木条插入气体中，使木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳；选项（D）纯碱和烧碱都能使酚酞变红，所以不能鉴别出来.答案：（D）.
例2（2012年山东聊城中考）鉴别下列各组物质，选用试剂（括号内的物质）正确的是
（）
（A） 氢氧化钠溶液和澄清石灰水（稀盐酸）
（B） 氯化钠溶液和稀盐酸（氢氧化钠溶液）
（C） 碳酸钠溶液和氯化钠溶液（澄清石灰水）
（D） 稀盐酸和稀硫酸（锌粒）
解析：选项（A）中氢氧化钠溶液和澄清石灰水都能和稀盐酸发生反应，但没有明显现象；选项（B）中氯化钠溶液和氢氧化钠溶液不反应，稀盐酸和氢氧化钠溶液反应没有现象；选项（C）中碳酸钠溶液和澄清石灰水反应生成白色沉淀，氯化钠溶液和澄清石灰水不反应；选项（D）中稀盐酸和稀硫酸都能和锌粒反应产生气泡.答案：（C）.
评注：鉴别时通常先考虑物理方法，后考虑化学方法.根据被鉴别物质的性质（如颜色、气味、溶解性、热稳定性、反应生成气体或沉淀等）先确定其中一种或几种物质，然后再以被鉴别出的物质为试剂，再分别鉴别出其他物质.特别注意化学反应中热量的变化也可以用来做鉴别的依据.
考向二物质的检验与推断
命题角度：常见物质的检验与推断.
例3（2012年北京中考）有限的元素可组成种类繁多的物质.依据表中的元素回答下列问题.
元素名称氢碳氧氯钠铁
元素符号HCOClNaFe
（1）若某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体.该固体完全燃烧时反应的化学方程式为.
（2）若某可燃性气体由两种元素组成，一定含有的元素是，可能含有的元素是.
（3）若X和Y反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质.向X溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝.再滴加Y溶液至溶液变红，此时溶液中的溶质是.
（4）若某元素的单质A及其氧化物B均与D溶液反应，分别生成该元素的化合物E和F.且这种元素在B和F中的化合价相同.B与D溶液反应的化学方程式为.工业上用F和H2在300～350℃时反应制得D和E.该反应的化学方程式为.
解析：（1）碳是一种固体单质，完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，其完全燃烧的化学方程式为：C+O2
点燃CO2；（2）由表中元素可组成的可燃性气体且含有两种元素的有二氧化碳和甲烷，故一定含有的元素是碳元素，可能含有的元素为氧元素或氢元素；（3）由以上元素形成的可溶性碱为氢氧化钠，形成的酸有盐酸，二者反应生成氯化钠和水，都是人体正常生理活动所必须的物质，故X为氢氧化钠，Y为盐酸，向氢氧化钠中滴加盐酸并过量，溶质为氯化钠和盐酸；（4）以上元素的单质和氧化物都与一种溶液反应的，分别形成该元素的化合物E和F.且这种元素在B和F中的化合价相同的只有铁单质即A和三氧化二铁即B，二者都能与酸反应，由以上元素形成的酸为盐酸即D，铁与盐酸反应生成氯化亚铁即E，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁即F，故B与D溶液反应的化学方程式就是三氧化二铁和盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：
二氧化碳的化学元素篇（9）
元素及其化合物知识作为一个知识的载体，是培养学生的学习方法和能力的教育教学模型.元素化合物性质虽然内容繁杂，但它们存在着某些内在的联系，抓住了这种内在的联系，就会掌握元素化合物性质的分析方法，使元素化合物性质的复习变得简单很多.复习课就是要善于渗透复习方法的引导，关键是抓住两条主线：一是从物质分类的角度运用复分解反应原理来解决酸，碱，盐的化学性质；二是从化合价变化的角度运用氧化还原反应原理来解决常见的氧化性物质及还原性物质的化学性质.另外通过比较，加深对物质特性的认识和应用.所以，我认为元素化合物的复习模式最好的就是根据物质分类和化合价变化这两个角度运用复分解反应原理和氧化还原反应原理去分析元素化合物的性质.
接下来是我按照这个复习模式在高三年级中最好的两个理科班中进行的元素化合物复习模式.
一、从常见的酸，碱，盐入手归纳总结复分解反应原理
1.酸（包括酸性氧化物）与盐之间的反应
这类反应看似简单，但很多学生却容易犯错，例如，将CO2通入BaCl2溶液，很多学生认为会生成BaCO3 沉淀，符合复分解反应的条件，所以能反应，忽略了如果生成BaCO3沉淀，那么同时也应该生成盐酸，盐酸和BaCO3怎么可能大量共存呢？其实这类反应只要应用较强酸制较弱酸的规律就很容易解决了.
①利用较强酸制较弱酸规律解决酸与盐能否反应的问题：中学常见酸的酸性强弱顺序：H2SO4，HNO3，HCl>H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO，H2SiO3;以及碳酸>苯酚>碳酸氢根，根据较强酸制较弱酸并且记住常见酸的强弱顺序，学生就能轻易的判断出什么样的酸和什么样的盐能反应以及产物是什么.这样学生就找到解决这类问题的正确方法了.
②二元酸和其正盐反应
如,Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3（将碳酸盐转化成碳酸氢盐的方法），举一反三:碳酸盐+二氧化碳+水= 碳酸氢盐; 亚硫酸盐+二氧化硫+水= 亚硫酸氢盐.
2.酸与碱之间的反应
强酸与弱碱，强碱与弱酸都可以发生反应.一元酸与碱反应很简单，对于学生来说，难点就是二元酸与碱的反应.一个典型的实验：少量的二氧化碳通入澄清石灰水结果是溶液变浑浊，而继续通入过量的二氧化碳，溶液又会变澄清.说明二元酸与碱的反应要注意过量问题.
①少量CO2通入澄清石灰水：
CO2(少量)+Ca(OH)2＝CaCO3+H2O
可让学生举一反三的写出下列反应：少量二氧化碳和氢氧化钠反应；少量二氧化硫和氢氧化钠反应.
②过量CO2通入澄清石灰水：2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2
联系上面1中的情形②，学生也就不难理解过量的CO2把碳酸盐转化成了碳酸氢盐.同样可让学生举一反三的写出下列反应: 过量二氧化碳与氢氧化钠反应；过量二氧化碳与氨水反应.
3．碱与盐反应，以及盐与盐反应，要求学生熟记必修1附页上的《部分盐，碱的溶解性表》就很容易解决这类问题.
二、从常见的强氧化剂与强还原剂之间的反应归纳总结氧化还原反应原理
学生存在的问题：不能判断常见强氧化剂与强还原剂之间的反应；书写氧化还原反应大多靠记忆；不会计算转移的电子数.
1．掌握氧化还原反应的基本概念，如，氧化剂与还原剂，被氧化与被还原，氧化反应与还原反应.
2．熟记常见的强氧化剂及其在溶液中的还原产物：Cl2，H2SO4(浓)，HNO3 , Fe3+ ,MnO-4（H+）, H2O2；熟记常见的强还原剂及其在溶液中的氧化产物：Fe2+，I-， S2， SO23，SO2.
3．会用化合价升降法配平.
4．会计算电子的转移数.
例，往含有1摩尔氯化亚铁的溶液中滴加足量的氯水，反应中转移的电子数是多少摩尔？没讲这部分内容之前，很多学生不知如何下手，我给学生讲了2种方法，常规算法和快速算法，常规算法就是遇到这种问题，写出反应方程式，算出反应中转移的电子数（即化合价升高的总数或者降低的总数），建立了转移的电子数和已知量氯化亚铁的关系，即可求出反应中转移的电子数；快速算法就是抓住反应中只有氯化亚铁失电子，1 mol氯化亚铁失去的1摩尔电子就是反应中转移的电子数.然后再做一个对比：如氯气与水的反应中，如果消耗1摩尔氯气，则反应中转移的电子是多少摩尔？和上面反应不一样的是氯气与水的反应中，消耗的氯气是一半得电子，一半失电子，弄清楚这个问题，转移的电子数也就容易算了，就是0.5摩尔氯气得到的电子数1摩尔.
三、从物质分类的角度运用复分解反应原理来解决酸，碱，盐的化学性质及从化合价变化的角度运用氧化还原反应原理来解决常见的氧化性物质和还原性物质的化学性质
下面我们就可以引导学生从复分解反应和氧化还原反应这两个角度分析中学涉及到的一些重要元素化合物的性质了.学生的思路就清晰多了，而不再依靠盲目的记忆了.
二氧化碳的化学元素篇（10）
初三化学下册知识点11、分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6、相对原子质量=质子数+中子数
7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11、石油、煤、天然气都是混合物。
12、溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14、化学变化的本质特征是有新物质生成。
15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
18、具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21、2H2表示两个氢分子;
2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
22、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
23、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
24、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
初三化学下册知识点2一、物质与氧气的反应
(1)单质与氧气的反应：(化合反应)
1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：
3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：
5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：
7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：
9.碳在氧气中不充分燃烧：
(2)化合物与氧气的反应：
1.一氧化碳燃烧：2.甲烷燃烧
3.酒精燃烧：4.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)
5.过氧化氢分解：6.水在直流电的作用下分解：
7.生石灰溶于水：8.二氧化碳可溶于水：
9.镁燃烧：10铁和硫酸铜溶液反应：
11.氢气还原氧化铜12.镁还原氧化铜
13.碳充分燃烧：14.木炭还原氧化铜：
15.焦炭还原氧化铁：
16.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：
17.碳酸不稳定而分解：18.二氧化碳可溶于水：
19.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：
20.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：
21.一氧化碳还原氧化铜：
22.一氧化碳的可燃性：
23.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
24.锌和稀盐酸25.铁和稀盐酸
26.铁和硫酸铜溶液反应：
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷
4、硫：淡黄色
5、(具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)
6、无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
三、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、相对分子质量最小的氧化物是水。
6、相同条件下密度最小的气体是氢气。
7、相对原子质量最小的原子是氢。
8、人体中含量最多的元素是氧。
四、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
6、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比
8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;
干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
11、单质可分为三类：金属单质;
非金属单质;稀有气体单质。
12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉
22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
五，基本反应类型：
1、化合反应：多变一
2、分解反应：一变多
3、置换反应：一单换一单
4、复分解反应：互换离子
初三化学下册知识点3一、化学用语
1、常见元素及原子团的名称和符号
非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫
金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡
原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根
OH-NO3-CO32-
硫酸根磷酸根铵根
SO42-PO43-NH4+
2、化合价口诀
(1)常见元素化合价口诀：
一价氢氯钾钠银;
二价氧钙钡镁锌;
三五氮磷三价铝;
铜汞一二铁二三;
二、四、六硫四价碳;
三、许多元素有变价，
四、条件不同价不同。
(2)常见原子团(根)化学价口诀：
一价硝酸氢氧根;
二价硫酸碳酸根;
三价常见磷酸根;
通常负价除铵根。
(3)熟练默写常见元素的常用的化合价
+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4+
+2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+
+3价Fe3+，Al3+
-1价Cl-、OH-、NO3-
4.必须熟记的制取物质的化学方程式
(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
(2)实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2
(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2
(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2+O2
(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2
二、金属活动性顺序：
金属活动性由至弱：
KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。
(按5个一句顺序背诵)
钾钙钠镁铝，
锌铁锡铅(氢)，
铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;
铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷硫磺：淡黄色
4、溶液的颜色：
含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);
含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);
含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、(1)具有刺激性气体的气体：NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体
注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。
6、有毒的：气体：CO;
四、一些物质的特性及用途：
1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。
具有氧化性的物质：O2，CO2
3、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2
5、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料
6、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽
水等盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)
7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;
8、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。
9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH
五、化学与社会相关常识
三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然气(气)
1、六大营养物质：糖类(主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐
2、缺乏某些元素导致的疾病：
缺钙：骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);
缺铁：贫血
缺碘：甲状腺肿大(大脖子病)
缺维生素A：夜盲症;缺维生素C：坏血病
3、合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触
4、防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。
5、可燃物燃烧条件：
⑴是可燃物;
⑵与空气(或O2)接触
⑶温度达到可燃物着火点
6、灭火的方法：
⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪;
⑵隔绝空气(或O2)，如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火
⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。
7、环境污染名词：
酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。
臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成
温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升
白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。